11问答网
所有问题
当前搜索:
惰性电极电解硫酸铜
电解 用
惰性电极电解
一定浓度的
硫酸铜
溶液时,通电一段时间后向所得溶 ...
答:
X 0.1mol Y Z X=0.2mol Y=0.2mol Z=0.3mol 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 2 2 2 0.2mol 0.2mol 0.2mol 根据
电解硫酸铜
的化学方程式可知:生成0.2mol硫酸,需要电解0.2mol硫酸铜和0.2mol水,而加加入0.1mol碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的浓度和PH时,...
用
惰性电极电解
CuSO4的电解质溶液,为什么电解质溶液浓度会变小?_百度...
答:
选C
电解硫酸铜
溶液方程式:2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2 所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生。因此相对于在原液中只损失了Cu和O。因此只需要补充Cu和 O就可以了。其余的都会使溶液其他组分发生变化,而回不到原溶液。所以,要使硫酸变为硫酸铜,用氧化铜。
用
惰性电极
点解
硫酸铜
溶液,用氢氧化铜能是溶液复原吗
答:
用
惰性电极电解硫酸铜
溶液,如果只生成铜、氧气和硫酸,加氧化铜可以使溶液复原,加氢氧化铜不能复原。如果电解时硫酸铜不足,电解硫酸铜后,电解水,则加入氢氧化铜溶液才能使溶液复原。
用
惰性电极电解
100毫升
硫酸铜
稀溶液,一段时间内,阴极无气体生成,在阳极...
答:
氧气0.01/4 mol,电子转移0、01mol,H+0.01mol,pH为1
高中化学题 急急急
答:
恢复为原来状态,说明原子总量和开始时同即
电解
出多少,加入多少 碱式碳
酸铜
Cu2(OH)2CO3,不考虑CO2的溶解,可将其化学式拆分为2CuO·H2O·CO2,相当于电解0.2molCuO和0.1molH2O,0.2molCuO转移电子0.4mol,0.1molH2O转移电子,0.2mol.综上,共转移电子0.6mol....
写出用
惰性电极电解
下列物质的电极反应
答:
- 2e- == cl2↑ 阴极:2h+ + 2e- == h2↑ 总反应:mg2+ + 2cl- + 2h2o == cl2↑ + h2↑ + mg(oh)2↓ 2、氯化铵溶液 阳极:2cl- - 2e- == cl2↑ 阴极:2h+ + 2e- == h2↑ 总反应:2nh4+ + 2cl- + 2h2o == 2nh3.h2o + cl2↑ + h2↑ 3、
硫酸铜
溶液 阳极:...
为什么用
惰性电极电解硫酸铜
答:
如果不是惰性的,比如是金属作电极材料,则此电极金属代替溶液中本应发生氧化反应的离子氧化生成金属离子,
电解
CuSO4可以生成铜和氧气,如果不是
惰性电极
,则水中的氢氧根不会生成氧气。
用
惰性
气体
电解硫酸铜
溶液,若导线中通过1mol电子,则阴阳两极析出的物质...
答:
解:设阴极析出的物质的质量为X,阳极析出物质的量质量为Y 硫酸铜溶液中含有Cu^2+、H^+、SO4^2-、OH^-,
惰性电极电解硫酸铜
溶液,阳离子Cu^2+、H^+、移向阴极,阴离子SO4^2-、OH^-移向阳极。在阴极Cu^2+放电,在阳极OH^-放电。阴极:Cu^2+ + 2e^-= Cu 2 64 1mol X X...
电化学方程式的书写?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用
惰性电极电解硫酸铜
溶液时,CuSO4溶液存在...
两个
惰性电极
、
电解
质是
硫酸铜
溶液和硫酸溶液,通电后,两级均有气体产生...
答:
如果
电解
质是
硫酸铜
溶液,阳极:4OH--4e=2H2O+O2;阴极:Cu2++2e=Cu。如果电解质是硫酸溶液,阳极:4OH--4e=2H2O+O2;阴极:2H++2e=H2。如果电解质是硫酸铜和硫酸的混合溶液,当铜浓度较低时也发生第二个反应。
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜