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杂化类型的判断
杂化类型
和轨道数
答:
用笔比较容易描述(你比较易懂)你也可以像上面的表格一样按结构
判断杂化
轨道,结构判断方法是看孤对电子数,也就是说由孤对电子数来判断杂化形式这样够简单了吧,注,要有一定的基础。
乙烯
杂化
轨道
类型
计算公式
答:
SP2 先计算碳原子的价层电子对,对于任意一个碳原子来说。?(4-2×1-1×2)+3=3 “2×1”表示另外有两个电子被一个碳原子接收。“1×2”表示有一个电子被一个氢原子接收,并且有两个氢原子 也就是说,任意一个碳原子只有三对价层电子对,并且无孤对电子。所以乙烯中碳原子轨道
杂化
形式为...
二氟化氪的
杂化
轨道
答:
比如C元素,元素周期表第六位,按电子层排布最内层2个电子最外层4个电子.你说的C2H2是因为其中含有一个C-C单键,这样电子层才能达到稳定结构.
下列中心原子的
杂化
轨道
类型
和分子几何构型不正确的是
答:
答案D H2S分子中,S为sp3
杂化
,V形
杂化
是怎么回事
答:
ABmEn,其中A表示中心原子,B表示配位原子,E表示孤对电子.m和n分别表示B和E的数量.n的计算方法是,(A原子的价电子-B原子最外层达到最稳定状态时需要的电子数*m±该粒子所带的电荷数)/2,粒子带正点取-号,带负电取+号.然後根据m+n的值进行
判断
.2:sp
杂化
3:sp2杂化 4:sp3杂化 5:sp3d杂化 6:...
怎样计算共价分子中心原子的
杂化
轨道
类型
?
答:
价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数,举个例子:CH4:它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3
杂化
再举个例子。NH3:它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化不懂再问。如SO2,首先
判断
其可能的...
有机化学里如何
判断
所有原子能否全部共面?如碳氧双键,苯环,氨基这些...
答:
最基本的方法是认清该分子中所有原子的
杂化类型
和成键的键角。比如乙烯分子,它的两个碳原子是SP2 杂化的。SP2杂化的碳的键角为平面三角形,与它相连的原则都和它共平面。再比如乙烷,它的碳都是SP3 杂化的。SP3 杂化的碳都是三角锥形的,与它相连的原子肯定不能共平面。乙炔为SP杂化的,与它相连...
苯环中碳原子的
杂化类型
答:
SP2杂化。其实,根据等性杂化的键角θ可以
判断
这个
杂化类型的
。有公式如下:θ=arccos(-S/P)SP杂化,θ=arccos(-1/1)=180°;SP2杂化,θ=arccos(-1/2)=120°;SP3杂化,θ=arccos(-1/3)=109°28’16”
草酸根中c的
杂化
方式
答:
SP2杂化。草酸根中C原子的
杂化类型
为Sp2杂化,在草酸根离子中C-O键和C-C键的键级分别为5和1。草酸是一种有机物,是生物体的一种代谢产物,二元弱酸,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。
杂化
轨道计算公式
答:
公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得
杂化
轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
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