杂化是原子在组成分子时为了降低体系能量而重组轨道的一种现象.不杂化的话熵比较高,不稳定.
类型常见的大致有sp,sp2,sp3,sp3d,sp3d2,d2sp3,dsp2,dsp3等,用d轨道的一般是
过渡金属的配合物,比较复杂,可以根据晶体场理论和配合场理论推算出来杂化类型.其他的杂化类型的话针对简单化合物(如ABm这种),有以下规则.
ABmEn,其中A表示中心原子,B表示配位原子,E表示孤对电子.m和n分别表示B和E的数量.n的计算方法是,(A原子的
价电子-B原子最外层达到最稳定状态时需要的电子数*m±该粒子所带的电荷数)/2,粒子带正点取-号,带负电取+号.然後根据m+n的值进行判断.
2:sp杂化
3:sp2杂化
4:sp3杂化
5:sp3d杂化
6:sp3d2杂化.