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某浓度的氨水中存在下列平衡
氨水
溶液中离子
平衡
问题?
答:
首先
氨水中存在
的离子有h+ oh- nh4+ 水中微弱的电离 生成h+ 大小关系 nh4+ >oh->h+
在稀
氨水中存在平衡
:NH 3 +H 2 O NH +OH - ,如进行
下列
操作,则NH 3...
答:
(1) c (NH 3 ) 减小 , c (H + ) 增大 ,PH值 减小 (2 c (NH ) 减小 , c (OH - ) 增大 ,PH值 增大 (3) c (NH ) 增大 , c (OH - ) 减小 。 略
安水是什么?
答:
H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃,沸点-33.34℃,密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,
氨水
由氨气通入
水中
制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许
浓度
30mg/立方米。主要用作化肥。
氨水
的化学式
答:
1.氨水是混合物,很明显的,是氨气溶解在水中形成的,所以其溶质应该是氨气;而氨气溶解在水中部分会与水反应生成NH3•H2O,NH3•H2O是弱碱,溶液电离显碱性,所以准确说法是一水合氨的电离而不是氨水的电离。但是比较奇怪的是,在书写化学方程式和考虑溶液反应的时候,
氨水中
起作用的物质是...
向氯化铵中加入浓
氨水
,
平衡
怎么移动,为什么
答:
NH3.H2O是弱电解质,浓
氨水中
主要以一水合氨的分子形式
存在
铵根离子的水解
平衡
:NH4+ +H2O==NH3.H2O +H+ 加入浓氨水之后一水合氨
浓度
大幅度增大,会使得平衡左移.
现有25℃时0.1mol/L
的氨水
,请回答以下问题:(1)若向该
氨水中
加入少量氯化...
答:
(1)
氨水中存在
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离,所以NH3?H2O的电离
平衡
向左移动,溶液中氢氧根离子
浓度
降低、一水合氨浓度增大,所以此时溶液中[OH?][NH3?H2O] 变小,在该过程中,温度不变,则水的离子积常数Kw 不变,故答案为:向左;...
...的溶液
中存在
着如下
平衡
: (橙色) (黄色)加入
下列
...
答:
B 考查外界条件对
平衡
的影响。能使溶液变为橙色,则应该使平衡向逆反应方向移动。选项ACD都是使平衡向正反应方向移动的,增大氢离子
浓度
,平衡向逆反应方向移动,所以溶液变为橙色,答案选B。
求化学大神来求详解
答:
问题不全 不过估计也差不多 通入氨气,
平衡
向电离方向移动,但是
一水合氨
的电离程度降低 向电离方向移动是因为平衡左边的物质的量
浓度
增大,导致平衡右移 电离程度降低是因为物质的量浓度越大,弱电解质的电离程度越低
氨水
的化学式是什么?
答:
氨水
化学式:NH₃·H₂0。氨水具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3
的存在
;能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸相遇会产生白烟。工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
下列
实验事实不能用
平衡
移动原理解释的是 ( )。A. B.C. D.
答:
D A项,水的电离是可逆过程,升高温度K w 增大,促进水的电离,正确;B项,
存在平衡
2NO 2 N 2 O 4 ,升高温度平衡向生成NO 2 方向移动,正确;C项,
氨水中存在
电离平衡,
浓度
越稀,电离程度越大,但离子浓度降低,c(OH - )越小,pH越小,正确。D项,对可逆反应2HI(g)??H 2 (g)+I...
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