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某浓度的氨水中存在下列平衡
常温下,pH=11
的氨水
和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之...
答:
盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子
浓度
相等,盐酸中水的氢离子浓度为:10-13mol/L,所以
氨水中
水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍,故C正确;D、NH3?H2O是弱电解质,所以氨水溶液
中存在
电离
平衡
,根据物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D错误;故...
...1mol·L -1
的氨水
,请回答以下问题:(1)若向
氨水中
加入少量硫酸铵固体...
答:
若向
氨水中
加入少量硫酸铵固体,则c(NH 4 + )增大,
平衡
向逆反应方向移动,此时溶液中 变大。(2)混合后,溶液的溶质为(NH 4 ) 2 SO 4 ,
存在
NH 4 + 的水解 ,溶液显酸性;且其离子
浓度
大小关系为 c (NH 4 + )> c (SO 4 2- )> c (H + )> c (OH - )。
高中化学问题
答:
希望下次分析请负责点!!!2>根据酸碱指示挤的方程可以看出.如果有溶液成酸性那么就逆制
平衡
.那么指示剂就显示出分子颜色.红色. 如果有溶液成碱性那么就促进平衡.那么指示剂就显示离子颜色.黄色.所以成红色的液体便是酸性的液体.1-5中的物质只有盐酸和硫酸氢钠显酸性.所以答案C是正确的....
高中化学
答:
因为当PH值相同且体积时,即两溶液中的氢氧根的物质的量相同。而
氨水
在
水中存在
NH3·H2O=NH4+OH-,即氨水只是部分电离氢氧根,大部分以NH3·H2O的形式存在,当它和盐酸反应时,不断消耗氢氧根,
平衡
向右移动;而氢氧化钠在水中全部电离出氢氧根,所以当氨水和氢氧化钠溶液的PH值相同时,消耗盐酸体积氨水...
下列
说法正确的是( )A.某反应的反应过程中能量变化如图所示,由如图分 ...
答:
故B错误;C.苯环中没有碳碳单键和碳碳双键,表格中给出了碳碳单键和碳碳双键的键能,所以不能计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1;,故C错误;D.
氨水中
加
存在
电离
平衡
,加NH4Cl晶体,抑制NH3?H2O的电离,NH3?H2O的电离程度减小,溶液中氢氧根离子
浓度
减小,则pH减小,故D正确.故选AD.
常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL
的氨水中
逐滴加入一定
浓度的
盐酸,用...
答:
根据图像可知,0.1molL
氨水中
OH - 浓度是0.001mol/L,所以电离
平衡
常数= 。(2)当二者恰好反应时,溶液显酸性,所以bc两点氨水过量,抑制水的电离,d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点
氨水的浓度
小,所以b点抑制的程度大于c点,即水电离的c(OH - )大小顺序为d>c>b。(3)A表示水...
现有25℃时0.1mol?L-1
的氨水
,请回答以下问题:(1)若向
氨水中
加入少量硫酸...
答:
(1)向
氨水中
加入硫酸铵,铵根离子
浓度
增大抑制一水合氨电离,
平衡
向左移动,则氢氧根离子物质的量减小,一水合氨分子物质的量增大,所以溶液中[OH?][NH3?H2O] 减小,故答案为:向左;减小;(2)向氨水中加入稀醋酸,二者恰好完全中和时生成醋酸铵,反应的离子方程式为NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO...
有关于化学微粒
浓度
问题
答:
由溶解
平衡
知识知:当AgCl溶解达到平衡时,Ag+和Cl-物质的量
浓度
之积为一定值,可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小,故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】
下列
溶液中,c(OH-)最小的是 ( )A.向0.1mol·L-1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏...
1mol/l
的氨水中
一水合氨的
浓度
答:
该溶液中一水合氨的
浓度
约为1mol/L。首先,需要了解
氨水中
的化学成分及其浓度。氨水是一种弱碱,其化学式为NH3·H2O。在氨水中,一水合氨和氨气都
存在
。在
平衡
状态下,一水合氨和氨气的浓度之和为1mol/L。但是,一水合氨的浓度通常比氨气的浓度要高得多,因为是弱碱。因此,通常认为一水合氨的浓度...
(2014•中山模拟)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01m...
答:
C、若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有c(CH3COO-)>c(H+),若混合后溶液呈中性时存在C(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=c(H+),故C错误;D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:
氨水存在
电离
平衡
,溶液中氢氧根离子
浓度
大于氢氧化钠溶液中氢氧根...
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