11问答网
所有问题
当前搜索:
标准平衡常数与溶度积常数
怎样计算ksp
与溶
解度s的换算公式?
答:
ksp与溶解度s的换算公式:Ksp=s*(2s)²=4s³。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数。
溶度积与溶
解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。区别:溶度积是一个
标准平衡常数
,只与温度有关。而溶解度不仅与...
溶度积
原理
答:
溶度积原理如下:在一定温度下,当难溶化合物的沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子浓度自乘之积是一常数,这一规律称为溶度积原理。溶度积,是指沉淀的溶解
平衡常数
,用Ksp表示,溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。
溶度积常数
仅适用于难溶电解质的饱和溶液,对易溶的电解质不适用。溶度积规则将Q...
溶度积
规则是什么?
答:
则沉淀溶解到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=Ksp时为止。溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为
平衡常数
,也称为
溶度积常数
,简称溶度积。例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi...
什么是
平衡常数
?
答:
⑤一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。
平衡常数
的数值大小可以判断反应进行的程度 2、高中的其他化学平衡常数(如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物
溶度积常数
等)都是和以上所述化学平衡书写方法一样。(1)、电离平衡常数Ka、Kb表示,弱酸用Ka表示...
ksp
与溶
解度s的换算公式
答:
ksp与溶解度s的换算公式:Ksp=s*(2s)²=4s³。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算;如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数。
溶度积与溶
解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。区别:溶度积是一个
标准平衡常数
,只与温度有关。而溶解度不仅与...
沉淀溶解
平衡常数
表达式?
答:
沉淀溶解
平衡常数
表达式是Ksp,简称
溶度积
。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡,这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积。在一定温度下,Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡的影响因素:(1)内因:难溶电解...
溶解
平衡常数
是什么
答:
2、当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其
平衡常数
叫
溶度积
。3、溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。4、在一定温度下Ksp是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力。5、对于相同数目离子组成的沉淀,溶度积越小越难溶。6、Ksp值...
沉淀
平衡常数
的名称是什么?
答:
沉淀
平衡常数
,简称
溶度积
。该反应的平衡常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体
与溶
于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
溶度积
规则是什么?要官方...
答:
将Q(溶液中的离子浓度)的大小与Ksp(
溶度积
)进行比较,根据化学
平衡
移动原理,可知:当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出;当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀溶解;当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无...
难溶弱酸盐的
溶度积
与对应的弱酸
平衡常数
有何关系
答:
设:溶液中有:M与A形成难溶弱酸盐,
溶度积
为Ksp=10负10次方,测得[M]=10负5次方mol/L;有弱酸HA,弱酸
平衡常数
为Ka=10负5次方,测得[HA]=0.1mol/L。求溶液的pH=?在这个计算里,Ksp和Ka将建立联系。Ka=[H+][A]/[HA],[A]=Ksp/[M];[H+]=Ka[HA][M]/Ksp;代入上述给定值,[...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜