难溶弱酸盐的溶度积与对应的弱酸平衡常数有何关系

Question

如题所述

Answer 1

设：溶液中有：M与A形成难溶弱酸盐，溶度积为Ksp=10负10次方，测得[M]=10负5次方mol/L；有弱酸HA，弱酸平衡常数为Ka=10负5次方，测得[HA]=0.1mol/L。求溶液的pH=?
在这个计算里，Ksp和Ka将建立联系。
Ka=[H+][A]/[HA]，[A]=Ksp/[M]；
[H+]=Ka[HA][M]/Ksp；代入上述给定值，[H+]=0.1mol/L。pH=1.0。可见，难溶弱酸盐的形成大大促进了弱酸的解离。追问

为什么难溶弱酸盐的溶度积越大，其对应的弱酸的解离平衡常数就越小？说详细点，亲

追答

有这种关系吗？似乎没有。

Answer 2

溶度积和酸平衡常数是两个独立的热力学常数。在计算中有时会同时出现在一个问题中。