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氢氧化钠导电性
向盐酸中逐滴加入等浓度的
NaOH溶液
至过量,为什么
导电性
是先变小,然后...
答:
初期相当于H被Na替换,总离子数不变,但体积增大,浓度减小,
导电性
减小。反应完毕后,总离子浓度为加入
NaOH
的一半,因此加入NaOH会使离子浓度增加 所以说变化趋势应该是先呈直线减小后变大,但是变大不是线性的,跟对数曲线差不多,最后会变成一条平行于X轴的直线,我不知道怎么插图,大概就这样了 ...
溶液的
导电性
答:
对于这题,中和后是盐,而且电离性很强,溶于水,水中总离子数没变,所以
导电性
应该不变的。补充,抱歉忘了水增加这回事了。应该是和离子密度有关,不是数量。所以水多了而离子数没变所以减少了。那么到
NaOH
达到100g以后,每加一单位水多两单位的离子,所以比例没变,所以导电性就不变了。
关于稀硫酸中加入
氢氧化钠
后
导电性
怎么变的问题(加强版)
答:
稀硫酸有2个H离子
氢氧化钠
有1个OH离子 当中和反应终点时,稀硫酸和氢氧化钠的摩尔比是1:2 在同体积相混时(不考虑混合后体积变化)浓度等式 2稀硫酸=4氢氧化钠=硫酸钠(体积扩大一倍)即 2C 4C C 所以你说的氢氧化钠溶液的浓度应该为4C而不是2C 换个思路,当硫酸钠浓度为C时,钠离子浓度...
氢氧化钠
与下列哪种物质反映
导电性
相差最大 水 盐酸0.5摩/升 硫酸0.5...
答:
水只是稀释作用,
导电性
相应得会减小。盐酸能消耗掉氢氧根但也带入了双倍的氯离子,不考虑盐酸中水的稀释作用,应该是增强导电性。硫酸消耗了氢氧根,但也带入等量的硫酸根,如果忽略水的电离,离子的导电性差异,他的效果应该和等量的水是一样的,硝酸钠不与
氢氧化钠
反应,他能增强
导电能力
。
氯气通入
氢氧化钠导电性
怎么变化?是不是氯气和氢氧根离子反应生成氯离子...
答:
氯气与
氢氧化钠
反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,虽然发生化学反应,但从离子数目来看,2个氢氧根离子变成一个氯离子和一个次氯酸根离子,所以
导电性
几乎不变。
将
氢氧化钠
加入下列那种物质中
导电性
变化不大,为什么?A自来水B稀盐酸C7...
答:
BD AC
导电性
大增是显然的 B比如原先1molH+与1molCl-,加入
NaOH
反应:H+`+Cl-`+Na+`+OH-=Na+`+Cl-`+H2O 先前是1molH+与1molCl-导电,后来是1molNa+与1molCl-导电,变化不大,若加入的是固体改变因素只是离子活动能力 D原先是1molMg2+与2molCl-,加入NaOH后同理随生成Mg(OH)2,但...
硝酸的氢离子,
氢氧化钠
的氢氧根中和了,溶液的
导电性
不变吗。?把0.05M...
答:
导电性
取决于离子的浓度。HNO3+
NaOH
=NaNO3+H2O,反应前溶液中溶质为硝酸,强电解质,1摩尔电离出2摩尔离子。反应后溶质为硝酸钠,也是强电解质,1摩尔电离出2摩尔离子。加入的是固体
氢氧化钠
,所以溶液的体积基本不变,反应前后离子的浓度基本不变,导电性基本不变。
氨水中加入适量
氢氧化钠
固体,溶液的
导电性
为什么没有明显变化?
答:
NH3·H2O <==> NH4+ + OH-,若加少量的
氢氧化钠
固体,可使平衡向逆向移动,氨水本身电离出的离子减少,但加入了钠离子和氢氧根离子,所以离子的总浓度变化不大,
导电性
无明显变化。若加入了大量的氢氧根,相当于把氨水溶液变成氢氧化钠溶液,离子浓度明显增大,导电性增强 ...
氨水中加入适量
氢氧化钠
固体,溶液的
导电性
为什么没有明显变化?
答:
NH3·H2O <==> NH4+ + OH-,若加少量的
氢氧化钠
固体,可使平衡向逆向移动,氨水本身电离出的离子减少,但加入了钠离子和氢氧根离子,所以离子的总浓度变化不大,
导电性
无明显变化。若加入了大量的氢氧根,相当于把氨水溶液变成氢氧化钠溶液,离子浓度明显增大,导电性增强 ...
...摩尔/升的硝酸铵溶液与
氢氧化钠
溶液,立即做
导电性
实验
答:
1摩尔/升的硝酸铵溶液
导电性
弱于
氢氧化钠
溶液 导电性是和溶液溶质在水中的电离程度有关,强酸强碱及盐都是完全电离的,所以导电性最强,弱酸弱碱则不完全电离,导电性差。不过盐类如硝酸铵还要考虑其水解情况,硝酸铵是强酸弱碱盐,由于水解,溶液呈酸性,但是其中的氢离子的浓度比同体积的强酸要低很多,...
棣栭〉
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