溶液的导电性

Question

对于溶液来说
其导电性是受什么因素的影响？？？？？
对于以下一题
请详细解释以下谢谢

有4％的硫酸溶液100g，取4.9％的氢氧化钠溶液与其中和，溶液的导电性先减小后不变（以氢氧化钠溶液质量为100g为分界点）
这句话对吗？？？？
关于第一个
水中总离子数没变
但水增加 了
故导电性该上升
关于第三个
是氢氧化钠不是硫酸铜

Answer 1

是受溶液中离子数目影响的，自由离子越多导电性越高。所以这题其实就是问自由离子数的变化情况。

对于这题，中和后是盐，而且电离性很强，溶于水，水中总离子数没变，所以导电性应该不变的。

补充，抱歉忘了水增加这回事了。应该是和离子密度有关，不是数量。所以水多了而离子数没变所以减少了。那么到NaOH达到100g以后，每加一单位水多两单位的离子，所以比例没变，所以导电性就不变了。

Answer 2

1，溶液中离子的物质的量浓度
2，离子所带的电荷数量
3，离子自由移动，发生化学变化
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应生成弱电解质，离子量浓度减小，
所以导电性先减小，至完全反应后，不变

Answer 3

对于溶液的导电性来说，是看它含离子的多少来定的

不对，氢氧化钠与硫酸反应后会生成硫酸钠和水，若刚好反应完，应该是还有导电性的，若继续+氢氧化钠，导电性会上升

Answer 4

溶液通过化学反应来导电，不遵循欧姆定律
理论上讲，应该硫酸铜导电能力更强，因为铜离子比亚铁离子更容易得到电子，所需的电压就更低
另外要注意的是，这两种溶液导电时发生的反应不一样，硫酸亚铁电解实际上电解的是水

Answer 5

主要是看溶液里面离子的浓度判断其导电性。