11问答网
所有问题
当前搜索:
氢氧化钠溶液导电性实验
实验溶液
的
导电性
时,如果在下列溶液中加入少量的
氢氧化钠
固体,溶液的...
答:
C、向盐酸溶液中加入少量的
氢氧化钠
固体后,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,电解质氯化氢转变为氯化钠,都是强电解质,溶液离子浓度不变,只是离子的转化,所以
溶液导电能力
变化不大,故C正确.D、向碳酸
钠溶液
中加入少量的氢氧化钠固体后,离子浓度增大导电能力增强,故D错误.故选:C ...
化学中
naoh
加入到盐酸中
导电性
如何变化?
答:
NaOH
逐渐加入到盐酸溶液中,
溶液导电性
逐渐降低至到中和反应刚好完全时,溶液导电性几乎为0,在加入NaOH,溶液导电性又逐渐增强,至不变。
向盐酸中逐滴加入等浓度的
NaOH溶液
至过量,为什么
导电性
是先变小,然后...
答:
初期相当于H被Na替换,总离子数不变,但体积增大,浓度减小,
导电性
减小。反应完毕后,总离子浓度为加入
NaOH
的一半,因此加入NaOH会使离子浓度增加 所以说变化趋势应该是先呈直线减小后变大,但是变大不是线性的,跟对数曲线差不多,最后会变成一条平行于X轴的直线,我不知道怎么插图,大概就这样了 ...
高中化学
导电性
答:
变化最小的是:B 因为:A:CH3COOH+
NaOH
=CH3COONa+H2O CH3COONa不稳定CH3COO、Na离子会变低但基本不变 B:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4(OH) NH4(OH)=NH4++OH-不稳定=NH3+H2O
导电性
由低变高又高变低 C:HCl+NaOH=NaCl+H2O 没变化 D:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 没变化 ...
稀硫酸中加入
氢氧化钠
后
导电性
怎么变?
答:
原因:酸碱中和期,加入的氢氧化钠与硫酸溶液中和,虽质子与氢氧根结合生成的水是不导电的,但每生成一摩尔水,就有一摩尔的钠离子溶解到溶液中,所以阴阳离子总的浓度没有变化,所以导电性不变;后面过量氢氧化钠加入后,阴阳离子总浓度增加,所以导电性增强。如果加入的是
氢氧化钠溶液 导电性
先减弱,...
怎样区分一瓶溶液是5%的
氢氧化钠溶液
还是25%的氢氧化钠溶液
答:
方法一:分别和金属铝反应,反应快的是25%的
氢氧化钠溶液
方法二:做
导电性实验
,小灯泡一些的是25%的氢氧化钠溶液 (取同体积的溶液,使用相同的灯泡、相同的电源)方法三:取相同体积的两种溶液,然后假如酚酞,慢慢往溶液中滴加同浓度的盐酸,当溶液褪色时候,用掉的盐酸多一些的是25%的氢氧化钠...
向
氢氧化钠溶液
中通入氯化氢 对
导电性
有何影响
答:
应该是先不变后增强 判断
溶液
的
导电性
关键在于判断溶液中离子的浓度。在
氢氧化钠
消耗完之前
NaoH
+HCl=NaCl+H2O 一份的氢氧化钠变成了一份的氯化钠 离子浓度不变 导电性不变 氢氧化钠消耗完之后 相当于往溶液中狂通HCl 离子浓度就增大了 导电性也就增大了 ...
向稀盐酸中滴加
氢氧化钠溶液导电性
怎么变化
答:
导电性
略微变弱 盐酸是强酸,完全电离 加入
氢氧化钠溶液
相当于把盐酸时的氢离子换成等量的钠离子,然后又加了些水 使得溶液中离子浓度下降 所以导电性略微变弱
硫酸中逐滴加入
氢氧化钠溶液
,
导电性
增强还是变弱,还有石灰乳中滴加...
答:
答案 H2SO4+2
NaOH
==2H2O+Na2SO4 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
导电性
应该不变,不考虑
溶液
体积增加,离子在溶液中的物质量基本不变。
电解水
实验
中为何氢气氧气的混合气体比为2:1?
答:
氢气不溶于水,而氧气会溶于水,所以刚开始时氢气氧气体积比总大于二。随着时间的推移,氧气的
水溶液
会渐渐的达到饱和,之后的比例渐渐接近2:1。加入
氢氧化钠
可以增加溶液中自由离子的数目,可以增加溶液的
导电性
,这样电解水的速度可以加快,与氢气氧气的比总是大于2:1无关。电解水
实验
原理和实验现象 ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
导电性跟什么有关
导电性最好
碳导电性
氢氧化钠溶液导电性实验