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氢键熔点
什么是
氢键
,它的定义是什么?
答:
沸点高。分子内生成
氢键
,熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关,如果分子内形成氢键,那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚
熔点
(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低。
分子间
氢键
的存在,会不会使物质的熔沸点升高
答:
分子间
氢键
是分子间有氢键的液体,一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体。
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点...
解释HI,HF,HBr,HCl,的
熔
沸点强弱比较
答:
熔沸点与稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上,HI的
熔点
大于HF的熔点,因为HF固体在变成...
分子内
氢键
和分子间氢键的共同点和区别
答:
2、分子间
氢键
:
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。二、形成条件不同 1、分子内氢键:分子内氢键由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线...
氢键
影响什么性质 物理还是化学性质
答:
氢键
对于物理性质和化学性质都有影响。多数情况下对物理性质(如
熔点
、沸点、溶解度)的影响比对化学性质的影响更明显。分子间形成氢键时,化合物的熔点、沸点显著升高。HF和H2O等第二周期元素的氢化物,由于分子间氢键的存在,要使其固体熔化或液体气化,必须给予额外的能量破坏分子间的氢键,所以它们的熔点、...
分子内
氢键
和分子间氢键区别是什么?
答:
2、分子间
氢键
:
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。二、形成不同:分子内氢键: 同一个分子上的H与O/S/N等原子形成氢键。分子间氢键:分子甲上...
HF, HI, HBr, HCl的
熔点
谁最高?
答:
熔点
比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
氢键
越多熔沸点越大还是氢键能量越高熔沸点越大?如水氨气和氟化氢怎么比...
答:
是的,但前提是NH3、H2O、HF中如果
氢键
键能为0其晶格能也为0,则看它们的范德华力,因为范德华力由其相对分子质量决定,所以它们的
熔点
是越来越高的。不是 有关因素有:分子间力:化学键,范德华力、氢键 晶体结构:有晶体类型,三维结构等 好象石墨跟金刚石就有点不一样 晶体成分 例如分子筛的桂...
HF,HCL,HBr,HI的
熔
沸点比较
答:
熔点
比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
氢化物
熔
沸点与什么有关?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素氢化物,它们的熔沸点随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (
熔点
) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
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