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氢键熔点
为什么
氢键
影响溶解性?
答:
氢键
通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在,影响到物质的某些性质。1、
熔点
、沸点 分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了...
分子内有
氢键
比分子内无氢键的
熔点
高还是低
答:
比较低,因为分子内
氢键
一般引起熔沸点降低
氢键
的熔沸点与稳定性之间有什么关系?
答:
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的
熔点
大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...
极性键和
氢键
对熔沸点哪个影响大?
答:
氢键
就是一种极性键。只有N、O、F需要考虑氢键,其他元素的氢键作用忽略不计。氢键还分分子间氢键和分子内氢键,对熔沸点的影响不能一概而论。一般只要记住:1、N、O、F氢化物熔沸点较高是氢键造成的。2、在相对分子质量接近的情况下,能形成分子间氢键的熔沸点更高,例如:C2H5OH的熔沸点高于CH3-O...
氢键
与沸点
熔点
的问题
答:
熔化和沸腾就是分子离开周围本身分子,能够自由活动的过程。由于分子和附近的分子间本来具有分子间的引力(就是所谓的范德华力)。正常的熔化和沸腾之需要提供能量来克服这部分引力即可。如果分子间产生了
氢键
,则还需要提供额外的能量来克服氢键,因此
熔点
和沸点比正常的要高。分子内氢键的问题,常见的例子...
为什么
氢键
能够提高物质的熔沸点
答:
分子间
氢键
是分子间有氢键的液体,一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体。
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点...
为什么分子间有
氢键
而分子内氢键使熔沸点降低?
答:
分子内
氢键
由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线上,因此,分子内氢键使物质熔沸点降低。(2)分子间氢键是分子间有氢键的液体,一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体。
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,...
物质的
熔
沸点是由什么决定的?
答:
分子内
氢键
由于受环状结构的限制,X-H…Y往往不能在同一直线上,因此,分子内氢键使物质熔沸点降低。(2)分子间氢键是分子间有氢键的液体,一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体。
熔点
、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,...
为什么分子内
氢键
会时熔沸点降低?
答:
熔化和沸腾就是分子离开周围本身分子,能够自由活动的过程。由于分子和附近的分子间本来具有分子间的引力(就是所谓的范德华力)。正常的熔化和沸腾之需要提供能量来克服这部分引力即可。如果分子间产生了
氢键
,则还需要提供额外的能量来克服氢键,因此
熔点
和沸点比正常的要高。分子内氢键的问题,常见的例子...
氢键
与
熔点
沸点
答:
几个分子间相互形成
氢键
,溶沸点升高 一个分子内形成氢键,溶沸点降低 分子内形成氢键可以看作是这个分子的极性降低,对应的范德华力也降低,所以溶沸点降低
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