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氧化还原歧化归中
歧化
和
归中
可以同时存在于同一个反应中吗?若可以,请举例,若不可以请说...
答:
没见过,应该不可以吧,
归中
反应是高低价态向中靠拢,而
歧化
是中间价态的升降,若存在与同一反应中,则两种元素(可歧化与可归中的元素)原子之间即可直接发生
氧化还原
,此时歧化与归中皆不发生。
价态转化规律除了
归中
,
歧化
还有什么
答:
邻位转化规律:发生
氧化还原
反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2 跳位转化规律:一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2价的S如果遇到一般的氧化剂,...
氧化还原
反应原理
答:
氧化还原
反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化...
高中化学
氧化还原
口诀
答:
氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是:上失氧,下得还。在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是
氧化还原
反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化还原反应分
歧化
反应、
归中
反应等类型。歧化反应即...
氧化还原
答:
还原
剂——化合价升高——失去电子——被
氧化
——发生氧化反应——生成氧化产物;氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。死记当然不可取,虽然这些概念有高度的对称性,但也容易记反。口诀可以很好的帮助记忆,提高判断效率,如上面对概念的描述中,“被氧化”、“...
中学化学问题
答:
归中
反应就是指同种元素的不同化合物发生
氧化还原
反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化
反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO...
歧化
反应里的哪个是
氧化
剂,哪个是
还原
剂?
答:
歧化
反应里,反应物自身既是氧化剂,又是还原剂。歧化反应的定义为:反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素原子一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的
氧化还原
反应被称为歧化反应。
...的化合物发生
氧化还原
反应时,除了
歧化
反应和
归中
反应,还有其它什么...
答:
氯酸钠NaClO3中+5价氯元素被
还原
化合价下降,亚氯酸钠NaClO2中+3价氯元素被
氧化
化合价上升,X中氯元素的化合价只能是在+5价与+3价之间,即+4价, 得到产物ClO2。这是
归中
反应嘛2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl
高考化学必考的知识点和公式
答:
1、
氧化还原
相关概念和应用 (1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2) 氧化性、还原性的相互比较 (3) 氧化还原方程式的书写及配平 (4) 同种元素变价的氧化还原反应(
歧化
、
归中
反应)(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 (6) 电化学中的氧化...
影响
氧化还原
反应的因素
答:
2.温度对物质
氧化
性、
还原
性的影响 一般说来,物质所受温度越高,氧化性或还原性就越强,如碳随温度升高还原性增强,几乎能还原所有金属氧化物。3.溶液酸碱性对氧化、还原性影响 酸性条件能增强氧化剂氧化能力,并有利于
归中
反应。中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱,并有利于
歧化
反应的发生。如酸化的...
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