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氧化还原歧化归中
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 是
氧化还原
反应中的哪一类
答:
使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的
氧化还原
反应称为
歧化
反应.不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——
归中
反应规律 所以这个为归中反应 ...
化学中
歧化
、
归中
反应是什么? RT
答:
2.反应物的价态一定在生成物的两价态之间 3.反应不一定要生成邻近的价态,比如+4可以生成-2价和+6价
歧化
反应倒过来就是
归中
反应 不同价态的同种元素间发生
氧化还原
反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律价...
什麽是
歧化
反应,
归中
反应.示踪原子法?
答:
1一种元素由一个中间价态反应后变成一高一低的两个化合价就是
歧化
反应,而由一高一低的两个化合价反应后变为中间价态就是
归中
反应.二者都属于自身
氧化还原
反应.2.示踪原子法:用同位素来标记原子在化学反应过程中流向以此找出化学反应过程的实际机理....
高中化学第一节,
氧化还原
反应中的价态
归中
反应
答:
仍可以继续反应。还比如说现在提倡用的沉淀剂高铁酸钠Na2FeO4,铁是(+6),如果溶液中加入铁的话,那就要看量,如果高铁酸钠不足,则有可能生成氢氧化铁和氢
氧化
亚铁,(价态
归中
靠拢);如果铁不足,则铁全部被氧化成氢氧化铁,高铁酸钠也被
还原
成氢氧化铁(价态归中交于一点)。
碱
歧化
,酸
归中
是什么意思
答:
在碱性条件下,发生自身
氧化还原
,即由一种价态变为两种不同的价,其本身一部分被氧化,一部分被还原,称为在碱性条件下发生
歧化
反应。反之在酸性条件下,两种价态发生反歧化反应,生成中间价,即所谓的酸
归中
。例:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 碱歧化 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O...
过
氧化
钠和二氧化碳反应是
歧化
还是
归中
?
答:
CO2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气(O2)。该反应的化学方程式为:2Na2O2 + 2CO2 ->2Na2CO3 + O2 可以看出,该反应中两个氧化态的氧元素(-1和-2)被氧化成了0态的氧气,同时二氧化碳的碳元素被氧化成了+4态,生成了碳酸钠。因此,该反应是一种
归中
反应,也是一种
氧化还原
反应。
常见的
归中
反应
答:
1、
氧化还原
反应中的
归中
反应含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论:含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间...
关于
归中
和
歧化
的反应疑问。
答:
关键还是分析元素化合价有无变化。过氧化钠与水反应,过氧化钠中氧元素是负一价,反应时负一价的氧有一半变到零价,一半变到负二价,所以它既是氧化剂又是还原剂。你还可以根据
氧化还原
反应的相关规律来理解
对于高中
氧化还原
反应的详尽讲解。
答:
有单质生成的分解反应一定是
氧化还原
反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石)。复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如一氧化碳
还原氧化
铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧)
归中
反应,
歧化
反应...
中学化学问题
答:
归中
反应就是指同种元素的不同化合物发生
氧化还原
反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如:2H2S+SO2===3S+2H2O 此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
歧化
反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO...
棣栭〉
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