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溶液的导电性与什么有关
电解质
溶液导电性
强弱
与什么有关
(两点) 与什么无关一点
答:
电解质溶液
导电性
强弱本质是因为游离电荷数的多少,所以,与游离电荷数
有关
的有离子浓度和离子带电荷数,所以电解质溶液导电性强弱与离子浓度和离子带电荷数。与
溶液的
体积无关
化学中
溶液的导电性
只与离子浓度
有关
吗,跟离子数量是否有关。 如果两...
答:
化学中
溶液的导电性
只与离子浓度
有关
吗,跟离子数量是否有关。 如果两瓶一样浓度的相同溶液,但它们体积 导电能力即电导率,在极稀溶液中,只于离子浓度和离子电荷数有关,而与离子本身无关,就是说氢离子和钠离子是一样的,这就是离子独立移动定律。浓溶液不适用。溶液的电导率是阳离子与阴离子加...
自由移动离子数目多的电解质
溶液导电
能力不一定强
答:
自由移动离子数目多的电解质
溶液导电
能力不一定强,因为
溶液的导电性与
离子浓度
有关
,还与离子所带电荷数有关。离子浓度越大,溶液的导电性越强。如硫酸氢钠溶液中自由移动的离子数目多于硫酸钠溶液,但硫酸氢钠溶液的导电性却弱于硫酸钠溶液。知识扩展:电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
化学问题!~
答:
选b,因为
溶液导电性
取决于溶液中离子浓度。Ba(oH)2+H2SO4生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减少,导电性减弱,当氢氧化钡完全沉淀后,继续滴硫酸,硫酸在溶液中以氢离子和硫酸根离子存在,故导电性又开始增大。所以先变小后变大
强电解质
溶液的导电
能力一定比弱电解质强吗
答:
不一定!首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.
溶液的导电
能力与自由移动的离子的浓度
有关
.例1)BaSO4与醋酸溶液 BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.所以
导电性
不如弱电解质醋酸.例2)浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸 NaCl...
...mol氯离子导电性一样吗(不考虑水的电离),
溶液导电性和什么有关
...
答:
导电
能力看的是物质的量浓度和微粒所带的电荷数。 1mol*硫酸根2个电荷=2mol*氯离子1个电荷 所以是一样的 但是如果加入沉淀剂那可能就不一样了。 谢谢 。
关于
溶液导电性
答:
溶液导电性
的强弱是由溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数决定的。举个例子,现在以0.1mol/L 的CH3COOH为例(CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-),下列作如下条件改变,一一分析:1、加水:加水促进电离,但电离的程度不如稀释的程度,所以溶液中H+的浓度降低,导电能力下降。2、升温:升温促进...
溶液的导电性与什么有关
?是电荷总数,还是离子总数?
答:
老师讲的离子浓度,还要看离子的电荷数,其实也就是电荷浓度电荷浓度越大,
溶液的导电性
越强 如,等物质的量浓度是NaCl溶液和MgCl2溶液,如果你看Cl-,那就是离子浓度,后者大,导电性强。如果看电荷浓度,等物质的量的Na+,和Mg2+ ,也是后者大,殊途同归,一样的结论溶液的导电性还与温度
有关
,...
如何判断
溶液导电性
强弱?
答:
根据
溶液的
电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。影响
导电性
的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。1、电离度 电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华...
溶液的导电性有什么
决定
答:
要理解这个问题,就要从
溶液
为
什么
可以
导电
说起 溶液为什么会导电呢,就是因为溶液中有大量可自由移动的阴阳离子,阴阳离子在电场的作用下定向移动就形成了电流,这与金属中电子的定向移动形成电流非常类似,既然电流是由阴阳离子定向产生的,那么就一定与阴阳离子的本身属性
有关
,也就是溶液中离子浓度和离子...
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