11问答网
所有问题
当前搜索:
溶液的导电性与什么有关
如何判断
溶液的导电
能力强弱
答:
0.001摩尔硫酸,0.02醋酸哪个导电能力强? 回答: 溶液的导电能力与多种因素
有关
,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质
溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电...
电解质
溶液的导电性与什么
因素
有关
?
答:
答:溶液的导电能力与多种因素
有关
,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质
溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质...
强电解质稀
溶液的导电性与
浓度的具体关系?
答:
溶液的导电能力与多种因素
有关
,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.离子带电,单位体积中的离子数量(密度)越大,可以传递的电量也就越大 2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质
溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液...
为了研究电解质
溶液的导电
能力
与什么
因素
有关
答:
b.浓度:当弱电解质溶液被稀释时,平衡向电解质分子电离的方向移动,注意:此时
溶液的导电性
减弱,原因是导电离子的浓度减小了。与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起电离平衡的移动。现以0.1mol/L CH3COOH溶液为例说明:如图片所示。如有不明白的地方,欢迎追问。请采纳~
如何判断
溶液导电性
强弱?
答:
根据
溶液的
电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。影响
导电性
的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。1、电离度 电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华...
导电性
跟
什么有关
关系是什么
答:
溶液的导电性
跟离子的浓度、离子所带的电荷、溶液的温度
有关
,金属
的导电性与
金属种类、温度有关
溶液导电性
问题
答:
滴加的话
溶液的导电性
会逐渐减弱,随着不断的滴加,沉淀完全以后溶液的导电性会逐渐增强。如果是直接加的话,看量,有三种情况 1.氢氧化钡溶液不足,生成硫酸钡,溶液导电性下降,但不为零 2.氢氧化钡刚好跟硫酸完全反应,溶液导电性约为零 3.氢氧化钡过量,溶液导电性可能下降,可能上升,可能不变...
电解质
溶液的导电
能力与哪些因素
有关
答:
因为弱电解质的电离过程是吸热的),此时
溶液的导电性
增强,原因是导电离子的浓度增加了。b.浓度:当弱电解质溶液被稀释时,平衡向电解质分子电离的方向移动,注意:此时溶液的导电性减弱,原因是导电离子的浓度减小了。与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起电离平衡的移动。
溶液的导电性
为
什么和
溶液体积无关?
答:
溶液的导电性
是溶液中溶质本身的性质及溶剂的性质
有关
。具体来讲,溶质的电离程度、自由移动离子的浓度、自由移动离子所带电荷;溶剂的极性等。这些是和溶液的体积无关的。
溶液的导电性与
离子的种类、阴阳等有
什么
关系
答:
离子带电或正或负,溶液
导电性与
离子浓度
有关
,给出的几个离子要是能够大量共存,
溶液的导电性
就强;要是不能大量共存,容易产生沉淀或气体等,溶液导电性就弱。
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜