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溶解度和ksp的换算关系
Ca3(p04)的
溶解度
为a/2mol/L,其
Ksp
为
答:
27a的四次方/16
温度一定时溶度积常数
ksp的
大小
与
溶液浓度无关对吗
答:
那么对于物质在溶液中的电离平衡,只与溶液的温度有关系,对于大部分物质来说,温度越高,溶解平衡时,离子浓度越大。所以温度一定时溶度积常数
ksp的
大小与溶液浓度无关,是对的。溶度积
与溶解度关系
两者都可以用来表示难溶电解质的
溶解性
大小。溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子...
为什么
溶解度
小的物质先沉淀?
与ksp
有关吗?
答:
对含同种离子的同类沉淀来说,
Ksp
越小越先沉淀 例:AgCl的Ksp大于AgBr,在含相同浓度Cl-、Br-的溶液中滴AgNO3,先析出AgBr
Ag2CrO4=2Ag+ +CrO4 2-的
溶解度
为s,为何在计算
Ksp
时Ag+浓度拿2s计算
答:
因为一摩尔的Ag2CrO4中有2摩尔的AG+。如果一定量的水
溶解
了S摩尔Ag2CrO4,其中就有2mol的AG+咯。。满意往采纳
已知25℃时,Ag2CrO4的
Ksp
=1.1×10-12,则该温度下Ag2CrO4的
溶解度
为...
答:
已知25℃时,Ag2CrO4的
Ksp
=1.1×10-12,则该温度下Ag2CrO4的
溶解度
为()。A.6.5×10-5mol/L(正确答案)B.1.05×10-6mol/L C.6.5×10-6mol/L D.1.05×10-5mol/L
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的
溶解度
。AgCN的
Ksp
是2.2×10^-16,HCN...
答:
AgCN =(可逆) Ag+ + CN- HCN =(可逆) H+ + CN- 平衡时:Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]即[HCN]=10^-3[CN-]/Ka 又[Ag+]=[CN-]+[HCN]∴
Ksp
=[Ag+][CN-]=[CN-]²+[CN-][HCN]=(1+10^-3/Ka)[CN-]²≈10^-3Ka/[CN-]²∴[CN-]=√...
有
溶
度积常数的物质一定是沉淀吗?
答:
因此,为使
溶解度
小的物质完全沉淀,需要加入含有共同离子的电解质。根据溶度积常数
关系
式,可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相
换算
。但在换算时,应注意浓度单位必须采用mol·L;另外,由于难溶电解质的溶解度很小,溶液浓度很小,难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
【化学】求各种难
溶解
电解质的
Ksp
(溶度积)表
答:
名称 化学式
Ksp
名称 化学式 Ksp 氯化银 AgCl 1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36 溴化银 AgBr 7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19 碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18 铬酸银 Ag2...
如何看
ksp与溶解度关系
已知室温下AgCl的
Ksp
= 1.8 10-10,Ag2C...
答:
Mg(OH)2=0.0239g Al(OH)3=9.28*10-7g,0,如何看
ksp与溶解度关系
已知室温下AgCl的
Ksp
= 1.8 10-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.1 10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11,Al(OH)3的Ksp = 2 10-32.那么溶解度最大的是 (不考虑水解)希望具体...
溶度积和
溶解度的关系及
计算方法是什么 请写出公式,谢谢
答:
两者之间
关系
是:一般来讲,当电解质的电离度相差不大时
溶解度
越大其溶度积也越大。若要进行
换算
,则还需要溶液的密度数据。溶度积
Ksp
=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)c为物质的量浓度mol/L,c标=1mol/L。溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量,因为不知道溶液的密度,上面的溶度积...
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