不一定，例如氢氧化钙，浓度低的时候就是容易，浓度高才是沉淀。有溶度积常数的物质不一定是沉淀，难容物质不是绝对不溶，只是溶解度很小。用溶度积就可以计算出，形成饱和溶液时，溶液的电离的离子浓度。
物质AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。
利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
根据溶度积常数关系式，可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相换算。但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L；另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
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