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焓变计算公式
焓
的
计算
答:
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量 (4)根据盖斯定律的计算 (5)根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT。
焓
的计算 1 方法一 步骤/方式一 焓值
计算公式
是i=1.01t+(2490+1.84t)d。对一定质量的...
什么是化学反应的
焓变
?
答:
放热。吸热反应的
焓变
是大于0的。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的
计算公式
是H=U+PV,式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
理想气体内能变化和
焓变
的
计算公式
为什么不能用关注是否满足了恒容或...
答:
理想气体内能变化和
焓变
的
计算公式
通常与气体的初始状态和终态有关,而不是关于是否满足了恒容或恒压的条件。这是因为内能和焓是气体状态函数,它们仅取决于气体的初始和终态,而与过程的路径无关。对于理想气体,内能(U)和焓(H)的计算公式如下:内能变化(ΔU):ΔU = Q - W 其中,ΔU表示...
化学反应ΔH怎么
计算
?
答:
反应物),其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些
计算公式
。
化学中能判断反应能否自发进行的是?
答:
判断反应能否自发进行由该
公式
确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为
焓变
,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
理想气体
焓变
的
计算
式为什么是△H=
答:
学物化想了半天,终于想明白了。首先非等压情况下也是有
焓变
的。我原来认为
计算
都是用△H=△U+p△V,这个式子中的△H=△Q,结果发现等容条件下算出的数和答案不一样,小了一点。仔细去看焓变的定义式,发现人家是H=U+PV,原来我少算了个△PV,应该是这样的:△H=△U+P△V+△PV。也就是...
焓变
怎么
计算
答:
键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量,如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了,因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以
焓变
的
计算
才出现一种是ΔH=E生成物总...
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2/3F...
答:
1、表达式:K=P(CO2)/P(CO),
计算焓变
根据:-RTlnK=△H-T*△S,根据这个
公式
判定焓变正负 2、根据1000°时的平衡常数,计算CO2/CO的值,再结合这两者的总量计算各个的量,然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=(后者-前者)/时间,转化率和前者是一样的。3、BCF(D...
焓变
的
计算
答:
焓变
,这个化学反应过程中的关键参数,可以通过
计算
生成焓数据来确定。其基本原理是通过比较反应物和产物的标准生成焓(△f H)来得出,
公式
为:反应焓 = 产物标准生成焓总和 - 反应物标准生成焓总和。焓变实质上是描述系统状态变化的量,它衡量的是系统从反应物到生成物过程中能量的增减。在恒压条件下...
焓变
怎么求?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的反应
焓变
越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温...
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