化学反应ΔH怎么计算？

Question

如题所述

Answer 1

1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 
2 根据盖斯定律计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）
3 根据吉布斯自由能计算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压的平衡态封闭系统）
物理化学里面还有一些计算公式。

Answer 2

△H＝生成物总能量－反应物总能量(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH0时，为吸热反应。扩展资料热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

Answer 3

△H＝生成物总能量－反应物总能量(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH0时，为吸热反应。扩展资料热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

Answer 4

常用两种方式。
一、盖斯定律
二、键能：反应物键能减去生成物键能。