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特殊的电离能大小比较规律
元素周期表中第一
电离能
递变
规律
答:
第一
电离能
指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量!这个能量和电子的排布规则有关一般
规律
是 同周期(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一元素!同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)
副族第一
电离能
的变化
规律
,,
答:
副族元素
的电离能
变化在总趋势上依次增大,幅度较小且不规则.这是由于它们新增加的电子填入(n-1)d轨道以及与ns与(n-1)d轨道的能量
比较
接近。副族元素中,除IIIB外,其他副族元素从上到下,金属性有逐渐减小的趋势。
元素周期律
答:
通常不
特别
说明,指的都是第一电离能.电离能可以定量
的比较
气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响
电离能大小
的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上...
N和C为什么不符合第一
电离能的规律
答:
他们相隔太远。第一
电离能大小比较
是N>O>C虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族
特殊
,但N和C的比较有点难。氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的。
下列元素基态原子的第三
电离能
最大的是?
答:
根据以上原理,在周期表中,元素的第一电离能的总的变化
规律
应为:同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素
电离能大小
的判断除考虑上述因素外,还应
比较
电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有d项正确,a和c两项不合...
副族第一
电离能
的变化
规律
,
答:
副族元素
的电离能
变化在总趋势上依次增大,幅度较小且不规则.这是由于它们新增加的电子填入(n-1)d轨道以及与ns与(n-1)d轨道的能量
比较
接近.副族元素中,除IIIB外,其他副族元素从上到下,金属性有逐渐减小的趋势.
为什么第一
电离能
硅小于碳? 碳化硅中硅显+4价,失电子,第一电离能不是...
答:
元素形成化合物时,正负化合价是根据电负性
大小
来判断的.电负性C>Si,所以在SiC中C是-4,Si是+4.但是,电负性和第一
电离能
不是正比的关系,电负性越大,不代表第一电离能越大.因为C的半径小,原子核对电子的引力就大,所以第一电离能就大.
电离能
简介
答:
元素
的电离能
表征原子核外电子的行为,因而它必定呈现周期性变化。一般说,同一周期元素的I1基本上随原子序数的递增而增大,同一主族元素的I1从上到下一般趋于减小,这些都和元素金属性递变
规律
一致。有时候也有一些反常和交错的现象,这跟过渡元素和镧系元素半径的收缩或出现轨道全充满、半充满状态等因素...
下列基态原子中第一
电离能
排列顺序正确的是
答:
根据以上原理,在周期表中,元素的第一电离能的总的变化
规律
应为:同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素
电离能大小
的判断除考虑上述因素外,还应
比较
电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有D项正确,A和C两项不合...
(1)前三周期元素中第一
电离能
最小的是___(填元素符号),其基态原子的电 ...
答:
(1)前三周期元素中Na最容易失去第一电子,故Na的第一
电离能
最小,由电子排布式的书写
规律
可以写出Na的排布式为1S22S22P63S1,氢化物中两种元素非金属性差别越大,化学键极性越大,HF为极性分子且在水中能与水形成氢键,所以在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度,故答案为:Na;1S22S22P63S1;HF;小...
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