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用盐酸溶液滴定na2co3
中和
滴定
误差问题
答:
盐酸
测定碳酸钠,反应方程式为:
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 53 36.5 1.含有氢氧化钠时的反应方程式:NaOH+
HCl
=NaCl+H2O 40 36.5 相同质量的氢氧化钠消耗盐酸的质量比碳酸钠多,所以测定时会多消耗盐酸,导致结果偏高。1不正确 2.含有氯化钠。因为氯化钠不和盐酸反应,不消耗盐酸...
滴定液
简介
答:
取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀
盐酸
3ml使溶解,加水25ml,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25ml与氨氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml,再加铬黑T指示剂少量,用本
液滴定
至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠
滴定液
(0.05mol...
实验为测定一新配制的稀
盐酸
的准确浓度 在线等呐 谢谢
答:
(1)、甲基红(变色范围:4.4-6.2),由红变黄 (2)、w/53V (3)、①C1>C2 ②C1>C2 ③C1<C2
用标准的NaOH
滴定
未知浓度的
盐酸
,选用酚酞为指示剂,...
答:
【答案】A、D、E 【答案解析】试题分析:配制标准
溶液
的氢氧化钠中混有
Na2CO3
杂质,由于氢氧化钠的性对分子量为40,而碳酸钠的性对分子量为100,而消耗
盐酸
时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同,故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小,所以测定的结果就偏高,故A可以选择;
滴定
终点读数时,俯视...
简单的
滴定
判断题
答:
A受潮就有NaHCO3消耗
HCL
就多了,但算是按需要少的算,A不对 BNaCO3质量少了,但按多的算,B对 C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对 D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对
请设计实验方案测定某
碳酸钠
和碳酸氢钠的质量分数。
答:
(3)则知
溶液
吸收二氧化碳的质量为 (M'-100)克。据反应式知
Na2CO3
<---> CO2 106 <---> 44 m <---> (M' - 100)列比并把测得M'值代入可求得m值,余解同法1。方法3:机理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 +
HCl
= NaCl + H2O + CO2 实验方法:标况下进行,(...
问一道分析化学题目,有一碱液,可能是NAOH,
NA2CO3
,NAHCO3或它们的混合...
答:
可以考虑先加氯化钡或氯化钙测定是否含
NA2CO3
,有的话通过沉淀可以算出NA2CO3的量 取一份相同量的
溶液
,加
盐酸
,直到恰好不产生气体。测量产生的二氧化碳的量,即碳酸根的量,可以算出NAHCO3的量 在通过消耗的盐酸的量可以算出是否有NAOH,以及NAOH的量 ...
化学题:实验室为测定一新配制的稀
盐酸
的准确浓度,
答:
正好是1mol,可以与2mol的
HCl
反应,但如果是83g的NaHCO3(每mol可以与1mol的HCl反应),物质的量就是106/84,大于1小于2,与之反应的HCl就大于1mol小于2mol因此不纯的
Na2CO3
反应的HCl就少了(于是C2〈c1)。下面的问题也完全可以用此方法分析。我就不多说了。打字很辛苦的,你就给我加点分吧。
求
盐酸溶液
浓度的标定实验思考题答案
答:
2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂,
滴定
终点PH值大约是5.1,反应式为:
HCl
+1/2
Na2CO3
=NaCl+1/2CO2+1/2H2O 如果用酚酞反应式:HCl+
Na2CO3
=NaCl+NaHCO3 区别就是滴定终点颜色变化不同,碳酸钠参加的反应的单元不同。相比较,用酚酞的话终点的误差会相对较大!所以不建议用酚酞作指示剂。3、滴定...
如何计算以无水
碳酸钠
为基准物质标定0.1mol/l
hcl溶液
的质量
答:
拟定
滴定
的
盐酸
体积为25毫升,计算滴称取
Na2CO3
的质量::依据:计算式 m = (0.025)x0.1x(106/2) = 0.133 (g)0.025是25ml换算成1L 0.1是
HCl
的浓度 106是碳酸钠的摩尔质量
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