求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案

Question

1. 用差减法称量 Na2CO3 过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对盐酸浓度的测定会造成什么影响？若试样倾入锥形瓶内后再吸湿，对盐酸测定是否有影响？为什么？
2. 标定HCl溶液可否采用酚酞作指示剂？若可以，请写出标定的计算公式。
3. 当滴定至接近终点时，最好剧烈摇动锥形瓶，这是为什么？

Answer 1

1、称量瓶中吸湿，滴定消耗的盐酸体积不变，而实际的样品量m变大，所以导致结果偏高。如果在锥形瓶中吸湿没有影响！ 欢迎你向我提问各种分析测试问题，我叫antpedia，有问题可找我，百度上搜下就有。

2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂，滴定终点PH值大约是5.1，
反应式为：HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2+1/2H2O
如果用酚酞反应式：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
区别就是滴定终点颜色变化不同，碳酸钠参加的反应的单元不同。
相比较，用酚酞的话终点的误差会相对较大！所以不建议用酚酞作指示剂。

3、滴定终点剧烈振摇，反应充分！

Answer 2

若在称量瓶内吸湿，由于有水，实际称量的碱没有显示的那么多，所用的盐酸的量会减少，所以结果偏高。若倒入锥形瓶后吸湿，对结果无影响，因为要配置成溶液然后滴定，所以无影响。
反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
最好采用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。酚酞的变色点偏碱性，没有这个好。
剧烈摇晃为的是让酸与碱充分反应，防止加入过量的酸。