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电对的标准电极电势怎么求
急急急急!!!跪求以下电化学题的详解!!
答:
你的三个题的问题是同一个,即
对于电极
反应的写法的问题:电极反应我们一般采用的是还原电势,即,电极电势不会因为写法而改变。例如:第2题:电极反应:Cl2 + 2e = 2Cl-
标准电极电势
= 1.36V 将其写成: 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ,与上式一样。在一...
已知浓度和压强,
怎样求
气体
电对的电势
差
答:
使用能斯特方程:E=E0 + (0.059/n)lg([O]/[R]),就能计算。其中E0是该
电对的标准电极电势
,可从参考书上的表上查得。n是该电对的得失电子数,[O]代表该电对中氧化型的浓度或气体的压强,若方程式中该物质前有系数,则成为方次;[R]代表该电对中还原型的浓度或气体的压强,若方程式中该...
跪求:
标准电极电势
定义
答:
需要建立氯的标准电极,确保溶液中氯离子活度为1,通入的氯气压强为标准压强,然后将氯电极与氢电极串连进行测量。5. 重要的是要理解,标准电极电势的值取决于所采用的标准压强和活度,并不受温度影响。因此,在不同温度下,同一电极
对的标准电极电势
数值可能会有所不同。
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
由于是
标准电极电势
,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知电极电势的反应组成电池,计算电池的总电势差,减去已知的电势即可。ps:2楼的兄弟,你是不是哪一步算错了?Ag2C2O4是沉淀,它的电极电势不可能比游离的Ag+...
歧化反应的原理是什么?
答:
判断是否能发生岐化 对某一元素,其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻
电对的标准电极电势
值。若相邻电对的Eθ值符合E右θ> E左θ,则处于中间的个体必定是不稳定态,可发生歧化反应,其产物是两相邻的物质。这是很明显的, 如将两相邻电对组成电池, 则中间物种到右边物种的电对的还原半反应为电池...
无机化学,
标准电极电势
,求解达
答:
能:总反应: 2Ag +2HI=2AgI+H2 正极: 2H+ +2e-=H2 负极:AgI +e-= Ag+ I- 电动势=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是
标准
因此...
电极电势
的大小与什么因素有关?
答:
对于溶液中的离子,其浓度应为1mol/L(或者按照活度的严格定义)。通常,标准电极电势是在298K的温度下测定的。通过将标准氢电极与待测电极组成电池,在标准状态下测量电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,我们可以根据公式 E池=E(+)-E(-) 计算出各种电极
的标准电极电势
的相对数值。
电解过程,ZnSO4溶液浓度为4g/L时的
电极电势
(用能斯特方程求解);水的电 ...
答:
根据能斯特公式计算呀 电极电势=
标准电极电势
-RT/ZFln(a还/a氧)其中a还a氧可以作为浓度 而对于单质,其浓度为1 标准电极电势查表 这样把所有数据代进去,就可以得到电极电势 了
求解这道化学题,谢谢了
答:
这题先计算电池的标准电动势,标准电动势E等于正极
的标准电极电势
减去负极的的标准电极电势,即0.522Ⅴ-0.158Ⅴ=0.364Ⅴ。由于此反应中转移的电子数是1,所以电池电动势E等于0.059lgK,代入数据可以计算出反应的反应的标准平衡常数K约等于1.47×10^6,与D项特别接近,所以应该选择D。
标准
原电池电动势Eθ
怎么求
答:
标准原电池电动势Eθ可以用能斯特方程计算。能斯特方程是用于计算半电池
的电极电势
和全电池的电动势,它还用于计算
标准电极
电位。在标准条件和恒定值下,能斯特方程可简化为:E_ {Cell}^ {0} = E_ {Cathode}^ {0} + E_ {Anode}^ {0}。
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