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电对的标准电极电势怎么求
无机化学
的标准电极电势
答:
有二个概念应该区分:
电极电势
(φ )与电动势(E)1、A题和B题求的是电动势,不是电极电势,电极电势是指的某个电极反应的,本题是求的电池反应:E = φ (正极)- φ (负极)(1)A题:正极:2Fe3+ + 2e- - = 2Fe2+ φ = +0.77 负极: H2O2 - 2e- = O2 + 2H...
标准
氢
电极电势怎么求
?
答:
1、25度时甘汞电极相对于
标准
氢电极电势为0.2412,把数据加上0.2412就是标准氢
电极的电极电势
。2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池,一个原电池必须由两个基本部分组成:两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极,如丹尼尔电池(右图上部所示)中的Zn...
大学无机化学求
标准电极电势
问题
答:
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059logKsp Cl-浓度是1mol是规定的,就像
标准电极电势
一样,没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀,如果Cl-浓度不是1,也可以求电动势,那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-],只是不是标准的就是了 一句话,用Cl-的浓度...
如何
设计原电池求未知
电极电势
答:
如果让求正极电极电势,则会给出负极电极电势)。判断出正负极之后,写出电池总反应式,可得到反应的k值 得出k值之后使用,使用lgk=zE/0.0592这个公式,其中Z表示总反应转移的电子数,E=电极电势(+)-电极电势(-)。PS,此类设计原电池法适用于有沉淀或配合物生成,求正负极
的电极电势
。
氢
电极的电势
值
怎么求
?
答:
查表法:氢
电极的
电势值通常可以在化学手册或电化学手册中找到。这些手册通常会提供不同温度和压力下的氢
电极电势
值。计算法:氢电极的电势值也可以通过计算获得。根据能斯特方程,氢电极的电势值可以表示为:E = E° + (RT/nF) * ln(p(H2)/p°)其中,E°是
标准
氢电极的电势值,R是气体常数...
无机化学求
电极电势
答:
套用Nernst方程进行计算:
电极电势
计算
答:
这个题目对于本科生来说并不能算是难的呀??你说你 Cu2+浓度会求...不会S2-... 那么我就只说一下
怎么求
S2-浓度吧?这样大家都节约时间...饱和硫化氢溶液中H2S的浓度是0.1mol/L 这是常识...就像
标准
氢
电极
一样,需要你记住...做题的时候是不会告诉你的...那么知道了H2S的浓度...就...
锌和铜的
电极电势是如何求
的,是针对电解质溶液的吗
答:
我只会答第一题 理论上使用
标准
氢
电极
测。电池符号如下:(-)Zn|Zn2+(aq,1mol/L)||H+(aq,1mol/L)|H2(g,100kPa)|Pt(+)也可以用甘汞电极测定。计算的话可以用ΔrGmθ=-zFE来解。
大学无机化学题,氧化还原求
电极电势
,这种类型的题
怎么
做?
答:
电极电势的求
法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如:MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O
的电极电势
φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]将锰离子,高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非
标准
状态下的电极电势。如...
能斯特方程 求 原电池电压
答:
标准电极电势
:Co(-0.277v),Ag(+0.7991V)。用能斯特方程得此题条件的电极电势:Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v.答案仅供参考。注意钴的转移电子数是2,银是1,在能斯特方程作分母 ...
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