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电离与水解的关系公式
多元弱酸的
电离与水解
怎么表示?
答:
示例:对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)
的关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离与水解的
常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
多元弱酸第一
电离与水解
常数
的关系
是什么?
答:
示例:对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)
的关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离与水解的
常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
电离
平衡常数
和水解
平衡常数
的关系
答:
弱电解质的
电离
平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能
水解的
盐(...
水解
常数
和电离
常数
的关系
答:
水解常数和电离常数
的关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
电离
平衡常数
与水解
平衡常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH...
酸的
电离
常数、
水解
常数、离子积常数
的关系
?
答:
电离
常数ka,
水解
常数kb,离子积常数kw。
关系
为:ka*kb=kw 浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
电离
平衡常数
与水解
平衡常数间存在什么
关系
答:
水解常数和电离常数
的关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
多元弱酸弱碱平衡常数
的关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
电离常数(Ka)与水解常数(Kb)
的关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离与水解的
常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。
水解和电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离
平衡常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根
水解的
程度大于电离的程度。
水能解什么离子,怎样判断
水解
大小?
答:
水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸,有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液.这就是所谓的加碱水解和加酸水解.水解可以采用间歇或连续式操作,前者常在釜式反应器中进行,后者则多用塔式反应器.典型的水解有四种类型。三、
水解与电离的关系
及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度...
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