水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。
高中一般指
酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。
比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，
然后HSO3- 同时存在电离和水解，并达到各自平衡
HSO3-=H++SO32-的电离，电离出H+
HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-
电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13
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计算水解常数这样的推导
H2SO3=H++HSO3-.........................1 Ka1
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...............2 Kh
1+2：H2O=可逆=H++OH-
cH+xcOH-=Kw
再根据电离常数 水解常数的计算式
Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-
这样说就是Ka1xKh=Kw
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电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，
电离出H+ 。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性
再说例子 NaHCO3
经计算 ka2=5.6x10^-11, Kh=2.4x10^-8,
水解大于电离，cH+<cOH- ，溶液呈碱性
反过来说，NaHSO3溶液呈酸性， 即cH+>cOH-,这样电离大于水解
因为电离出H+，水解出OH-
弱酸或弱碱溶液的
酸碱性大小就根据一级电离常数判断，
比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=1.2x10^-2 H2CO3一级电离常数为Ka1=4.2x10^-7
显然H2SO3的酸性强。
重要的是把电离常数的定义和计算式搞明白