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盐酸和硫酸反应
盐酸与硫酸
钾
反应
方程式
答:
所以:
盐酸
滴入
硫酸
钾溶液中:首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4,K2SO4足够多后 HCl + KHSO4 == 不再
反应
了。pH逐渐从0逐渐向2靠近,K2SO4足够多后pH突跃向稍大于7靠近。硫酸钾滴入盐酸溶液中:首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4,HCl 足够多后 KHSO4 + K2SO4 == 不再...
亚
硫酸
和稀
盐酸
会
反应
吗?
答:
亚
硫酸
和稀
盐酸
不会
反应
。二者都是酸性物质,不发生复分解反应;且都是还原性物质,也不能发生氧化还原反应。但是盐酸会和亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成对应的氯化物和亚硫酸分子。这是因为亚硫酸是弱酸,电离不完全,在酸性的溶液中,亚硫酸根易结合质子来变成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
鉴别
盐酸和硫酸
溶液,可使用下列试剂中的( )A.酚酞试液B.石蕊试液C...
答:
不能鉴别,故选项错误.B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色,
盐酸和硫酸
溶液都能使石蕊溶液变红色,不能鉴别,故选项错误.C、硝酸钡溶液溶液和盐酸不反应,而
和硫酸反应
能生成硫酸钡白色沉淀,可以鉴别,故选项正确.D、碳酸钠溶液与盐酸和硫酸溶液都能反应生成二氧化碳气体,不能鉴别,故选项错误.故选C.
要区分稀
盐酸和
稀
硫酸
应选用的试剂是( )A.锌B.硝酸银C.紫色石蕊D.硝酸...
答:
现象也相同,无法区别.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.错误.B、硝酸银.由于硝酸银与
盐酸和硫酸
都
反应
,且都产生白色沉淀,所以无法区别.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3.错误.C、紫色石蕊.只要是酸或者酸性溶液都能够使石蕊变红红色,所以无法区别.错误.D、...
硫酸和盐酸
有什么区别?
答:
1.
盐酸
:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.
硫酸
:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.2.不易发生
反应
.最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定....
硫酸
根离子与
盐酸
的
反应
,是不是生成了SO2气体
答:
亚
硫酸
根离子可以,因为亚硫酸是弱酸,道理和碳酸一样,可以溢出二氧化硫气体。但是硫酸根离子中的硫为+6价,,而且硫酸是强酸,所以不可以
硫酸与盐酸
,硝酸的各种区别?
答:
3 硝酸加热易分解,但
硫酸和盐酸
不分解。4 硫酸密度较大。5 硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。6 盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味,打开瓶盖时会有白雾产生。
盐酸和硫酸
钠
反应
为什么不生成硫酸
答:
硫酸酸性高于盐酸,只能是强酸制弱酸,所以不能有盐酸制硫酸,即
盐酸和硫酸
钠不能
反应
生成硫酸。强酸制弱酸是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如...
把
硫酸
转变成
盐酸
的方程式
答:
把
硫酸
转变成
盐酸
方法:硫酸与氯化钡溶液
反应
可生成硫酸钡沉淀和盐酸,这是初中常用的方法。化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
怎样自制
盐酸和硫酸
答:
一定要保证氢气的纯度,否则极容易发生爆炸。如果怕危险,就把氯气通入水中,尽量使氯气溶得充分一些。可以在一个塑料瓶里预先放少量水,充入氯气后,盖好瓶盖。摇晃,使之充分溶解。在低温处,用光照射得到的溶液,可以得到稀
盐酸
。
硫酸
:在集气瓶内燃烧硫磺,
反应
完毕 立即加入一些双氧水,盖上盖子 震荡...
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