硫酸的第一级电离是完全电离，第二级电离则不再是
强酸了，而盐酸是强酸。假设基础浓度都是1mol/L
所以：盐酸滴入
硫酸钾溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
K2SO4足够多后 HCl + KHSO4 == 不再反应了。
pH逐渐从0逐渐向2靠近，K2SO4足够多后pH突跃向稍大于7靠近。
硫酸钾滴入盐酸溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
HCl 足够多后 KHSO4 + K2SO4 == 不再反应了。
pH逐渐从稍大于7逐渐向2靠近，HCl足够多后pH突跃向0靠近。
这个好像很难用互滴法鉴别的吧，需要选择合适的初始浓度和合适的pH指示剂