难溶
电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程。例如氯化物在水溶液中同
硝酸银反应，生成
氯化银沉淀。
nacl+agno3===agcl↓+nano3
虽然agcl的
溶解度很小，但微溶在水中的agcl全部电离成ag+和cl-。在一定温度下，ag+和cl-与agcl固体之间，处于动平衡状态。
agclag++cl-
这是一个多相平衡，达到平衡时的溶液是饱和溶液。这时溶液中的ag+和cl-在固体表面上沉淀为agcl的速率，和agcl溶解成为ag+和cl-进入溶液的速率相等，
v沉淀=v溶解
实验证明，agcl的溶解速率与agcl跟溶液接触的
表面积s成正比。即：
v溶解=k1s
agcl的沉淀速率与溶液中ag+和cl-各自的浓度以及agcl跟溶液接触的表面积s成正比。即：
v沉淀=k2[ag+][cl-]s
在沉淀和溶解达到平衡时有
k2[ag+][cl-]s=k1s
k1、k2是比例常数，所以ksp也是常数，叫做电解质的
溶度积常数，简称溶度积。它在定温下是定值。ksp与物质的溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
根据溶度积的数值，可以判断定温下难溶电解质在溶液中沉淀或溶解的情况。例如在agcl的溶液中，
若[ag+][cl-]＜ksp，溶液未达饱和，没有agcl沉淀析出；如有固体agcl与溶液接触，则agcl溶解，直至[ag+][cl-]=ksp。
若[ag+][cl-]=ksp，溶液已达饱和，既没有agcl沉淀析出，固体agcl也不溶解。
若[ag+][cl-]＞ksp，溶液中溶质的量超过了饱和溶液所能溶解的量，有多余的agcl沉淀析出，直至[ag+][cl-]=ksp。
应用这个原理，就可以控制离子的浓度，使难溶电解质沉淀或溶解。