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硫酸钡转化为碳酸钡的计算
化学题目,请教一下,谢谢!!
答:
硫酸钡转化为碳酸钡:
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
该反应的平衡常数:K=[SO42-]/[CO32-]=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=K1/K2 BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42- 起始 0.15 0 转化 -x x 平衡 0.15-x x x/(0.15-x)=K1/K2,由此解出x,那么转化了硫酸钡质量为xmol/L×1.5...
...
碳酸钡的
Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将
硫酸钡转化为碳酸钡
...
答:
要将硫酸钡转化为碳酸钡,此时在硫酸钡水溶液中,
根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10
,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4...
化学题:
Baso4
能
转换成Baco3
吗?请分析一下,谢谢
答:
其实
硫酸钡
是可以
转变为碳酸钡的
。二者的溶度积常数 Ksp(
BaSO4
)=1.1×10^-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10^-9 BaSO4+Na2CO3===Na2SO4+BaCO3 K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.042 所以,按照浓度商规则,当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时,也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的...
关于
硫酸钡转化为碳酸钡的
问题。
答:
或者直接
BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3沉淀+Na2SO4
过滤出来也行
硫酸钡
为什么能
转为碳酸钡
答:
÷(1.07×10^-10)=24.3倍以上即可
。24.3倍还是很容易做到的,把硫酸钡固体放在饱和碳酸钠溶液中,是能够有转化的,只要在转化平衡后移走溶液再换成饱和碳酸钠,就能将硫酸钡完全转化成碳酸钡。硫化银溶度积在10^-50数量级,氯化银10^-10,相差太大,理论上肯定有转换,但是转换量微乎其微。
...中有0.466g
硫酸钡
沉淀,欲使其完全
转化为碳酸钡
,需要加入多少碳酸...
答:
硫酸钡
Ksp=1.1*10^-10
碳酸钡
Ksp=5.1*10^-9
硫酸钡
如何
转换成碳酸钡
答:
(1)-(2),得
BaSO4
+ CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)又,K=c(SO42-)/c(CO32-)若反应平衡尽量向右,即
转化为BaCO3
,则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4),记得代入数据,好像是25吧。也就是CO32-的浓度是SO42-的25倍以上,BaSO4就可以转化为...
用饱和碳酸钠溶液可将
硫酸钡
沉淀
转变为碳酸钡
沉淀 为什么
答:
=1.1*10^-10 这是在水中时他俩的溶解度,所以在水中碳酸钡会转化成硫酸钡,但是因为是在饱和的碳酸钠溶液中,同离子效应就特别显著,因为碳酸根的溶度特别大,就会抑制
碳酸钡的
电离,从而使碳酸钡的溶解度更小。本来他俩的Ksp就没差多少,同离子效应就会起主要作用,使
硫酸钡转化成碳酸钡
。
一定条件下,
硫酸钡
可以
转化为碳酸钡
,说明碳酸钡更难容,对吗 如何解释...
答:
由溶度积可知:
硫酸钡
1.1×10-10,碳酸钡 5.1×10-9。硫酸钡更难溶。只是二者溶度积数量级接近。在一定条件下,硫酸钡是可以
转化为碳酸钡的
。这并不能说明碳酸钡更难溶。 (例:在BaCl2。溶液中滴加适量的Na2SO4。、使溶液中的Ba2+全部转化成
BaSO4
。过滤、取少量的沉淀物,沉淀用饱和Na2CO3...
高中化学一个小问题
答:
以前老师有讲过。饱和碳酸钠中碳酸跟浓度大,而硫酸根浓度小, Ksp(
BaSO4
)=C (Ba)*C (SO4)。 Ksp (
BaCO3
)=C (Ba)*C (CO3)。 钡离子浓度相同,而碳酸根浓度大于硫酸根,此实验能发生,但是不能证明上述实验目的。本来 Ksp
硫酸钡
<Ksp
碳酸钡的
。要想证明其大小关系,需取等量。
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