关于这个问题，我多说一些吧。
在初中范围内是不能转变的，
高中的新课标教材增加了简单的沉淀转化的内容，讲的是氯化银转变为碘化银和氢氧化镁转变为氢氧化铁，但是只是讲了向更难溶解的沉淀方向进行，而没有说明通过增大反应物浓度使得平衡右移。
大学化学会讲沉淀溶解平衡和沉淀的相互转化，属于基础课程，通常在大一上学期就会讲授。
其实硫酸钡是可以转变为碳酸钡的。
二者的溶度积常数
Ksp(BaSO4)＝1.1×10^-10
Ksp(BaCO3)＝2.6×10^-9
BaSO4+Na2CO3=====Na2SO4+BaCO3 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042
所以，按照浓度商规则，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上，反应就会向右进行。
饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10^-10＝1.05×10^-5
它的24倍是2.5×10^-4mol/L.显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在2.5×10^-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。
硫酸钡转变为碳酸钡的反应经常作为高中化学竞赛或大学这节课的典型例题。
此反应是有实际应用的。天然存在的含钡矿石主要是重晶石，其主要成分就是硫酸钡。利用重晶石主要有两种方式。其中一种就是通过此法转变为易溶于酸的碳酸钡，制取可溶性钡盐。另一种方法是用焦炭还原
BaSO4+4C===高温====BaS+4CO↑
然后用酸溶解硫化钡制取可溶性钡盐。
用同样的原理，硫酸钙也是水垢的一种，硫酸钙不溶于酸。锅炉上的硫酸钙就可以通过此方法转化为易溶解于酸的碳酸钙再进行处理。
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