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自发过程熵变大于0还是小于0
理想气体自由膨胀,可用哪一热力学判据来判断该
过程
的
自发
性
答:
化学反应能否
自发
进行,取决于焓变和
熵变
的综合判据,当△G=△H-T?△S<0时,反应能自发进行,当△H<0,△S>0时,△G=△H-T?△S<0,一定能自发进行,而△H>0,△S<0时不能自发进行,△H>0,△S>
0或
△H<0,△S<0能否自发进行,取决于反应的温度,所以△H<0,△S>0一定...
为什么
熵变小于0
的反应能进行
答:
这个
过程
中体系的熵是减小的,似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的
熵变
加上环境的熵变仍
是大于零
的,所以上述
自发
反应是符合热力学第二定律...
熵
判据为什么
大于零
会
自发
进行
答:
孤立系统分子运动会变得越来越无序,即熵增加的反应可以发生,反过来的
过程是
不可能的。正如在一个不断随机震荡的筛子中分散均匀的红豆和绿豆,不可能自动变成一把红豆和一把绿豆一样。要想分开,外界必须做功。【
熵大于零
焓
小于零
时为什么会
自发
进行】这也是错误的说法,正确的说法是
熵变大于零
,而焓变...
△g判断
自发
反应是什么?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,
自发过程
将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S △G<0,反应...
怎样判断反应能否
自发
进行?
答:
2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,
自发过程
将导致体系的熵增加。4、自由能变△G的的判断方法 △G=△H-T△S △G<0,...
熵
与焓之间的区别与联系,还有G如何判定
自发
?
答:
熵是
体系的状态函数,表示混乱程度,多用在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。焓是一个热力学系统中的能量参数。表征物体吸收的热量(在等压
过程
中)〖enthalpy〗为一个体系的内能与体系的体积的变化量和外界施加于体系的压强的乘积之和, 孤立系△S>
0自发
,
小于零
反向自发。
熵变大于零
什么意思
答:
熵变大于零
代表不可逆过程,熵变
等于零是
可逆过程,熵变总是非负的,不可能
小于零
。代表系统混乱度增加。
自发过程
就是熵增加。虽然我级别低,但是我不会复制一堆没用的给你 虽然我级别低,但是我不会写一堆肉麻的话来求你采纳 虽然我级别低,你自己看着办 ...
熵变
为什么
大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变为零,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定大于零,即环境的
熵变大于零
。对于一个可逆的循环
过程
,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
化学反应中的
熵变
答:
作用:自发反应总是向体系与环境
熵
之和增大的方向进行。焓:定义:H=U+pV 作用:自发的物理和化学过程都具有对外作功的能力。实际熵这种对外作功的能力就
是自发过程
的推动力。从自发过程对外作功这个角度出发,便可推导出焓和熵的组合形式。在化学热力学中把这种组合形式定义为自由焓,并用“G”表示...
熵变
难题,高手进
答:
C.△S系+△S环>
0
,这个
过程是
可以
自发
进行的不可逆过程,因此根据孤立体系的
熵
增加原理有△S(iso)=△S系+△S环>0 D.△G系<0,对于等温等压不做非体积功的封闭体系,其自发方向的判断也可以使用G判据,即△G系<0的方向是可以自发进行的,△G系=0表示热力学平衡态或热力学可逆过程,等温...
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