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自发过程熵变大于0还是小于0
高中化学
答:
选D。从能量角度看,自然界中大部分
自发
反应是放热反应,也就是说放热有利于自发,但有的吸热反应也能自发进行,这是由于体系混乱度增大即
熵
增。所以反应能否自发进行要同时看这两点,放热且熵增的反应任何条件都自发,吸热且熵减任何条件都不自发,吸热熵增的反应可在高温下自发,放热熵减在低温下自发...
过冷水结冰
自发
吗?
答:
由公式,ΔG=ΔH-TΔS,ΔG
小于零
则能
自发
进行。当△H>0,△S>0,或者△H<0,△S<0时, 反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时
熵变
影响为主,而温度影响的大小 要视△H、△S的具体数值而定。反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变...
高中化学问题
答:
主要由于熵变。这几种溶于水以后,粒子由固态变为溶液中自由的粒子,混乱度增大,
熵变大于0
。虽然硝酸铵、氯化钠、蔗糖溶解需要吸热,但由于熵变非常大,足以抵消因为吸热才能溶解的不利因素,所以溶解可以
自发
进行。而氢氧化钠,则焓变
小于0
,放热,而且熵增大,所以都是有利于自发进行的。
为什么
自发过程
,ds
大于零
?
答:
一个反应能够发生,实际上是指该反应的吉布斯自由能够大 而
自发过程
没涉及到外界提供温度条件,即没有外界提供克服化学势的能量而反应发生了。所以能量来源为反应有正的
熵变
,即ds>0
反应的焓变和
熵变
怎么判断
自发
性
答:
焓变和
熵变
判断反应是否
自发
?相关内容如下:1、焓变(ΔH):焓变是一个反应
过程
中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的焓
大于
反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓
小于
反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH <
0
)。焓变为
零
(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或...
...A.凡是焓变
小于零
的反应都能
自发
进行 B.凡是
熵变
答:
反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定,不能单独根据焓变或熵变判断;△H-T△S<0能自发进行,所以焓变
小于零
,
熵变大于零
的化学变化都能自发进行;非
自发过程
,改变温度可能变为自发过程,如焓变大于0,
熵变大于0
的反应低温可以是非自发进行的反应,高温下可以自发进行,如CaCO 3 在高温...
熵变
难题
答:
该孤立体系的
熵变
△S(iso)=△S封闭系统+△S环境,由于在101.325kPa下,385K的水变为同温下的水蒸汽是一个可以
自发
进行的不可逆热力学
过程
(液态水在
高于
373K的温度气化属不可逆相变,并且101.325kPa,385K属于水的汽相态的点),因此△S(iso)=△S封闭系统+△S环境>0 ...
某体系进行
自发
不可逆循环
过程熵变
满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系...
答:
可以这样理解,由于
过程
为循环过程,所以系统始末态的T,P,V相同,由于熵是状态函数,所以系统的熵变为0,又由于为不可逆过程,总的
熵变大于0
.所以环境的熵变大于0。把环境看做热容很大的容器,系统的吸放热对环境的影响微乎其微,不改变其温度,所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的,那么就可以...
如何判断一个反应是否
自发
进行?
答:
3、用
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,
自发过程
将导致体系的熵增加。4、用自由能变△G的的判断方法: △G=△H-T△S 。△G<0,反应正向自发进行; △G=0,反应处在平衡状态; △G>0,反应逆向自发进行。(1)一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。 △H<0,△S>0...
熵
判据与吉布斯函数判据使用条件是什么
答:
熵判据的公式为dS-δQ/T≥0,当系统经绝热
过程
由始态到终态时,系统的熵变不会
小于0
,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,
熵变大于0
。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG=0则说明系统达到平衡,ΔG<0则说明过程能
自发
进行...
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