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自由能变△G的所有公式
如何求一个化学反应
的
δ
G
?
答:
△G
(ΔG)表示一个化学反应的标准
自由能变化
,可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况,计算Δ
G的公式
有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
怎么用焓变计算
△G
答:
△G
(ΔG)表示一个化学反应的标准
自由能变化
,可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况,计算Δ
G的公式
有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
△g的
计算
公式
是什么?
答:
吉布斯
自由能的
微分形式是:dG = − SdT + Vdp + μdN,其中μ是化学势,也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。等温
公式
:吉布斯自由能随温度和压强
变化
很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式:Δ
G
= ΔG0 + RT·ln Q 其中,ΔG0是同一温度、...
△g
判断自发反应是什么?
答:
判断反应能否自发要根据此
公式
:
△G
=△H-T△S,△G——吉布斯
自由能变
,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
吉布斯
自由能的变化
是怎样计算的
答:
而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯
自由能变
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减,在给定反应物和产物后,它是固定值。3.你要用
的公式
应该是
△G
=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q...
吉布斯
自由能的公式
是什么?
答:
而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯
自由能变
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减,在给定反应物和产物后,它是固定值。3.你要用
的公式
应该是
△G
=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q...
反应
△G
是怎么算的?
答:
而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯
自由能变
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减,在给定反应物和产物后,它是固定值。3.你要用
的公式
应该是
△G
=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q...
物理化学中
△G
怎么算
答:
△G
=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母,表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据;ΔG叫做吉布斯
自由能变
,ΔG0逆方向自发进行,等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
标准摩尔
自由能变化公式
?
答:
而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质时的吉布斯
自由能变
所以这个公式中△rGm@不是反应过程中反应物和产物的相减,在给定反应物和产物后,它是固定值。3.你要用
的公式
应该是
△G
=RTLnQ+△rGm@(这个△rG@是标准摩尔生成吉布斯自由能变)其中Q...
自发反应
的
判断
公式
是什么?
答:
判断反应能否自发进行由该
公式
确定:
△G
=△H-T△S。△G为吉布斯
自由能变
,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
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