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配位平衡常数与电极电势
如何判断电解质的标准状态及
平衡常数
?
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极 此时的
电极电势
就不是标准电极电势,...
醋酸的标准
电极电势
答:
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc==H++Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
相当于H+浓度为...
无机化学中求
电势
答:
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准
电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34...
由
电极电势
求某物质的Ksp
答:
-0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个反应加和得到:In(OH)3 = In+ + 3OH- , 3H+ + 3OH- = 3H2O 所以
平衡常数
K = Ksp/(1/Kw)^3 = Ksp * Kw^3 ...
标准
电极电势
反映了物质什么的大小,因而与什么无关
答:
2、标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以...
为什么碱性溶液的氧化还原
电势
一定是负值?
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型,(2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。(3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质...
两个半反应相加
电极电势
怎样计算
答:
滴定过程中,达到平衡时(?1=?2)。两个半电池反应的
电极电势
为:滴定过程中,达到平衡时(?1=?2),则:条件
平衡常数
K'越大,反应进行的越完全。K'与两电对的条件电极电势差和n1。
Cr2O72的
电极电势
是怎样的?
答:
A. 还原剂、
配位
剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。A.
电极电势
下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降 16. 原电池(...
如何判断一个化学反应的
电极电势
与溶液pH有关?
答:
A. 还原剂、
配位
剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。A.
电极电势
下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降 16. 原电池(...
化学题目
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应...
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