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酸与碱反应放热吗
氢氧化钾与硫
酸反应
是氧化还原
反应和放热反应吗
答:
氢氧化钾与硫
酸反应
是
酸碱
中和反应 也是放热放映 他没有电子的转移 并且你记住 所有的酸碱中和反应 都是
放热反应
...
和
氢氧化钠
反应
测中和热,硫酸溶于水不是要
放热吗
,为什么也可以测中和...
答:
浓硫酸溶于水会
放热
,而常温下的稀硫酸溶液基本上不再会因为稀释而放热。同理,固体 NaOH 溶于水也要放出大量的热。但常温下的稀 NaOH 溶液基本上也不再会因为稀释而放热。所以,用稀硫酸来与稀的 NaOH 溶液
反应
,基本上放出来的热量就是中和热。
酸
溶液
和碱
溶液混合会发生怎样的变化?
答:
另外酸溶性
和碱
溶液在一起混合的情况,一般情况下就会出现
酸碱
中和
反应
,我说的比较简单让你容易理解就是两种成分然后进行一些交换。然后自然就会形成另外一种成分。这两种物质在水溶液交换离子。所以就会很容易出现离子的物质。我希望亲自尝试就会发现酸溶液颜色是变了红色,这种情况就是说明了有盐酸,碱溶液...
中和
反应
一定
放热吗
?
答:
在
酸碱
滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
反应
通式:酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应,生成氯化钠...
碱性
氧化物与
酸
的
反应
是吸热还是
放热
?酸性氧化物
与碱
的反应呢?
答:
放热
,熵变为正,但仍能主动发生,只能焓变为负
弱
酸和
弱碱反应反应的中和热和强酸
强碱反应
的中和热一样吗
答:
因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子
反应
生成1mol水的反应热。中和反应中必须是
酸和碱
的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热
。强
酸和强碱
的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1。
关于化学
酸与碱
的问题
答:
这样能防止事故。2.确实碳酸氢钠能与硫
酸反应
,是
酸碱
中和反应,但在涂碳酸氢钠之前需用大量水冲洗来稀释硫酸,毕竟酸
碱反应
会
放热
,倘若直接涂的话,会释放大量的热,这里释放的热一部分是中和反应热,另一部分是碳酸氢钠中的水稀释浓硫酸所放出的热。
酸碱
中和
反应
有沉淀生成反应热大于-57.3吗?
答:
H+)和氯离子(Cl-),而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl,所以中和
反应
的实质就是
酸与碱
作用生成盐和水的反应。
高中化学:浓
酸
浓
碱
溶于水到底是
放热
还是吸热?有人说浓度大,溶液中阴阳...
答:
溶解是水合过程和电离两个同时进行的过程,其中水合过程是放热的,电离过程是吸热的;浓
酸
浓
碱
溶解时的水合过程大于电离过程,所以整体表现为放热。大部分物质溶解时都是
放热反应
,只有少部分铵盐溶于水是吸热反应,比如硝酸铵(硝酸铵、醋酸铵等电离过程大于水合过程,整体表现为吸热)...
硫
酸与
氢氧化钠
反应
等于中和热吗
答:
1. 必须是
酸和碱
的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热
·。2. 强
酸和强碱
的稀溶液
反应
才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3 kJ·mol-1。3.以生成1 mol水为基准。
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