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酸与碱反应放热吗
酸碱
溶于水都会
放热吗
?
答:
关于这个问题首先我们要了解
酸碱
溶解的过程涉及到吸
放热
过程。我们知道溶质溶解过程其实可以分为离子键的断裂后离子扩散与水形成水合离子这两个过程,前者为吸热过程后者为放热过程。
酸和碱
的溶解属于放热大于吸热的,会使溶液温度升高,所以酸碱溶于水会放热,至于放热程度如何就取决于
酸与碱
的强度大小。
碳酸钠与盐
酸反应
是
放热吗
?
答:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。②固体碳酸钠(没有结晶水的)溶解在水里是放热很厉害的,水溶液是强
碱性
。③有结晶水(十分子水)的碳酸钠溶解到水中要吸热。④
苏打
(可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠--溶解在水中是轻微吸热的)。⑤碱与稀
酸反应放热
...
初中化学中的
放热反应
有哪些?{
酸碱
盐的相互反应
答:
CaO与水;
酸与碱
中和
反应
(复分解中的一种)都
放热
,比如Hl和NaOH反应,在化学实验中,可以根据温度变化判断该反应的发生(∵两种溶液都为无色),也可以加指示剂.可溶性氧化物与水反应都放热.①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②
酸碱
中和反应.如...
在稀溶液里
酸与碱
发生中和
反应
生成1mol水时所放出的热量为什么
答:
1. 必须是
酸和碱
的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热
;2. 强
酸和强碱
的稀溶液
反应
才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其反应热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准。
弱酸弱碱中和
反应放热
,会怎麼放热过程?
答:
酸碱
中和
反应
是
放热
的,虽然弱酸、弱碱电离会吸热,但放出的热大于吸收的热,所以整体还是放热的。
酸与碱
发生中和
反应
时有热量放出所以有热量放出的反应一定是中和...
答:
A、
酸与碱
发生中和反应时有热量放出,但有热量放出的反应不一定是中和反应,如燃烧
反应放热
,不属于中和反应,故选项推理错误.B、酸雨的pH小于7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨,正常雨水的pH为5.6,故选项推理错误.C、物质和氧气发生的反应是氧化反应,但发生氧化反应不一定有氧气参加,如碳与氧化...
酸碱
中和
反应
有沉淀生成是反应热怎样
答:
H+)和氯离子(Cl-),而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl,所以中和
反应
的实质就是
酸与碱
作用生成盐和水的反应。
碱和酸
溶于水后会
放热
还是会吸热 那盐哪
答:
一般
酸
或
碱
溶于水都是
放热
的,盐有两种情况,有的放热有的吸热,氯化铵溶于水吸热,氯化钙溶于水就放热!物质溶解于水,通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形 实验:溶解热的测定 [1]成...
氢氧化钠
和
稀硫酸
反应放热
快慢的因素
答:
根据本问题的意思,可以归结为两种情况:1.氢氧化钠固体投入浓硫酸中进行反应;2.氢氧化钠溶液与浓硫酸的反应;无论上述两种情况的哪一种,通常都是在室温下进行的,因此可以不考虑初始反应温度的影响。针对第1种情况:体系中会发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,生成水,这个过程是
放热反应
过程;...
酸碱
中和时为什么恰好
反应
时放出的热量最多
答:
不是恰好反应是放出的质量最多,而应是恰好反应时,溶液的温度最高。
酸碱
中和反应,是
放热反应
,随着反应的进行,放出的热量不断增加。当恰好反应后,再加入酸或碱,也不再反应了,所以也不再
放出热量
了。但后加入的酸或碱,因温度低,会使溶液的温度降低。
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