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酸式盐一定显酸性吗
呈
酸性
的物体但本身不是酸?
答:
这种例子有很多,比如强酸弱碱盐以及某些
酸式盐
等等都呈
酸性
,这里仅仅举出一些例子:一、强酸弱碱盐:硫酸铜(化学式:CuSO₄)、氯化铁(化学式:FeCl₃)、硝酸镁[化学式:Mg(NO₃)₂]、溴化铝(化学式:AlBr₃)、硫酸铵[化学式:(NH₄)₂SO₄...
...正确的是( )A.该
酸式盐
的水溶液
一定显酸性
B.该酸式盐
答:
A、B如果HY-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,如果电离大于水解溶液呈
酸性
,所以不能确定溶液的酸碱性,故A、B错误;C、若HY-能水解,水解是结合水中的氢离子,水解方程式为:HY-+H2O?H2Y+OH-,故C错误;D、若HY-能水解,水解是结合水中的氢离子,水解方程式为:HY-+H2O?H2Y+OH-,故D正确...
呈
酸性
的溶液
一定
是酸吗
答:
不是。第一类:强酸
酸式盐
,电离呈强
酸性
。如NaHSO4,它是盐,又是强电解质,在水溶液中全部电离,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,此溶液呈酸性,相当于一元强酸。第二类:强酸弱碱盐,水解呈酸性,如NH4Cl,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解离子方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+ ...
呈
酸性
的溶液
一定
是酸吗
答:
酸溶液是指:由酸溶液水后所形成的溶液.在化学中,酸是指,溶于水时所电离出的阳离子全是氢离子的物质.而要想使溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度的溶液,不仅仅酸溶液能做到,一部分盐也可以(将强酸弱碱盐
显酸性
,是由于弱碱离子水解产生氢离子,使得溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度).所以,酸性溶液不
一定
...
弱酸的
酸式盐
水解后可能呈
酸性
也可能呈碱性
答:
解析:弱酸的
酸式盐
溶液的酸碱性要看水解的程度大还是电离的程度大 水解大于电离则呈碱性 磷酸氢根(HPO4*2-) 碳酸氢根 电离大于水解则呈
酸性
磷酸二氢根(H2PO4*-) 还有HSO3- (高中掌握这两个就可以了)
高中有哪些常见的正盐,
酸式盐
,碱式盐?
答:
答:正盐常见的有:氯化钠(食盐)、碳酸钠(纯碱)、氯化钾、硫酸钠(芒硝)、硫酸钙(石膏)、硝酸银等。
酸式盐
有:碳酸氢钠(小苏打)、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸氢铵、磷酸二氢钾等。碱式盐有:碱式碳酸铜(铜绿)、碱式硫酸铬(铬粉)等。(望采纳)...
什么是酸碱盐?是不是酸就呈
酸性
,碱就呈碱性,盐就是中性?酸碱性如何辨 ...
答:
酸性溶液是
显酸性
的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不
一定
只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液,不一定是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗? 不对,因为中和...
弱酸的
酸式盐
答:
HPO42-例外),可与
酸性
比其强的酸反应,生成新酸和新盐,强酸制弱酸原理如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。3、
酸式盐
电离和水解的性质:强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解。对热的稳定性:一般说来,热稳定性大小顺序为:可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。
哪些盐是
酸性
的,哪些盐是碱性的?
答:
知识拓展:盐的酸碱性 盐也分为
酸式盐
,正盐,碱式盐。盐有的电离,有的要水解。关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"。比如强酸弱碱盐
显酸性
,强碱弱酸盐显碱性,但如果是强酸强碱盐显中性,弱酸弱碱盐的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱,显相对强的性质。说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (...
为什么亚硫酸氢钠溶液
显酸性
答:
1、一般为正盐热稳定性大于
酸式盐
热稳定性。Na2CO3受热不易分解 ,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O CaCO3 =CaO+CO2↑(条件高温),Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O 2、与酸碱反应 弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应。强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液
一定显酸性
;弱酸的酸式盐既...
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