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酸式盐一定显酸性吗
高中化学
答:
(2)多元弱酸的
酸式盐
这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性。例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根
显酸性
。NaH2PO4=Na + H2PO4- H2PO4 『可逆...
什么叫正盐、
酸式盐
答:
盐的分类 化学中的盐分为正盐、
酸式盐
和碱式盐、复盐。正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不
一定显
中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液
显酸性
。 酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸...
酸式盐
和正盐的区别的题
答:
1.
酸式盐
和正盐的主要区别在于它们的化学组成和性质。2. 酸式盐是由多元酸部分被碱中和所形成的盐,而正盐则是酸完全被碱中和后形成的盐。3. 酸式盐中含有未完全中和的酸分子,因此其化学式中会包含氢离子(H+)。4. 这些氢离子的存在使得酸式盐在性质上仍保留了一部分原酸的特点,例如可能具有
酸性
...
什么是
酸式盐
答:
�4�
酸式盐
电离和水解的性质 �强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液
一定显酸性
;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性...
碱式盐和
酸式盐显
碱性还是
酸性
,怎样区别?有何规律?谢谢了,大神帮忙啊...
答:
要看它是强酸弱碱还是强碱弱酸.. 强酸弱碱的
显酸性
强碱弱酸的显碱性.. 有的特殊的就要看它电离程度大还是水解程度大...例:NaHSO4 它的电离大于水解..显酸性 麻烦采纳,谢谢!
酸
一定
呈
酸性
,碱一定呈碱性吗?
答:
按这种定义,你的说法是正确的。大学中用质子来定义酸碱:酸:凡是能给出质子的都是酸。碱:凡是能接受质子的都是碱。比如碳酸氢钠,就既是酸又是碱。所以此时,你的说法就不正确了。(2)关于“呈酸性的
一定
是酸,呈碱性一定是碱性”这是不对的。有点盐
显酸性
,有的盐显碱性。这是由于严頔水解...
酸式盐
是什么有哪些
答:
b.强碱弱酸的
酸式盐
:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同理,NaH2PO4,NaHSO3均
显酸性
.②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如:Na2HPO4溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.(2)酸式盐热稳定性:一...
高中
酸式盐
呈
酸性
的和呈碱性的分别有哪些?
答:
比较酸式酸根的电离和水解常数,电离常数大
显酸性
,水解常数大显碱性,比如NaHSO3,亚硫酸Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,看NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,而比如NaHCO3,ka2<kh显碱性。与酸的反应 强酸的
酸式盐
与酸不发生复...
硫酸氢钠在水中会水解吗?溶液是
酸性
还是碱性
答:
不会水解,溶液电离成酸性。a. 强酸的
酸式盐
只电离不水解,
一定显酸性
。(NaHSO4)b. 弱酸的酸式盐存在两种趋势 HR- H+ + R2-(电离,显酸性)HR- + H2O H2R + OH-(水解显碱性)若电离占优势,则显酸性(如H2PO4- HSO3-)若水解占优势,则显碱性(HCO3- HS- HPO42-等...
正盐,
酸式盐
的定义是什么?它们的pH值怎么比较?
答:
正盐:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。
酸式盐
:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。一般来说酸式盐的pH小于正盐,但某些酸式盐仍然显碱性,如Na2HPO4。
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