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金属性与非金属性变化规律
同族、同周期元素
氧化性
、
还原性
的性质
规律
答:
元素的气态氢化物越稳定,
非金属性
越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。以上
规律
不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越...
不同周期,不同族的元素怎么比较
金属性与非金属性
答:
高中能涉及到的 基本有如下
规律
(有些例外的如Se,但高中接触不到)第二周期第N主族元素
非金属性
>第三周期第N+1主族元素非金属性 第二周期第N主族元素金属性<第三周期第N+1主族元素金属性 第M周期第N主族元素非金属性<第M+1周期第N+1主族元素非金属性(M不等于1、2)第M周期第N主族元素...
非金属性
强弱如何判断?
答:
2、根据元素原子的
氧化性
比较。一般来说,元素原子氧化性越强,其
非金属性
越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化物对应水化物的酸性来比较。一般来说,酸性越强,非金属性越强;5、根据对应阴离子的
还原性
比较。一般来说,还原性越强,对应非金属...
判断
非金属性
强弱的方法
答:
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,
非金属性
越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;6、由对应最低价阴离子的
还原性
判断,还原性越强,对应非金属性越弱;7、由置换反应判断!非金属强的...
如何比较元素
非金属性
的强弱
答:
1、比较元素
非金属性
的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的
还原性
也就越弱,其...
判断
金属性和非金属性
的强弱为什么依据那些?
答:
10、跟特殊物质反应做比较。(大学学习,在此请只作了解,考试勿写!!!)11、计算。(此方法可能一辈子都学不上。另外,你可能还需要一个超级计算机;在此请只作了解,考试勿写!!!)最后再说一下
金属性和非金属性
的定义:(想不通的话,每天把这个定义记一遍)非金属性即该元素得电子的能力...
如何判断
非金属性
的强弱?
答:
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,
非金属性
越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;6、由对应最低价阴离子的
还原性
判断,还原性越强,对应非金属性越弱;7、由置换反应判断!非金属强的...
如何理解元素周期律的电荷
性规律和非金属性
的
变化规律
?
答:
1.电负性:
非金属性
越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:
变化
与电离能相似。
元素周期表中同一周期中由左至右元素的
非金属性
怎样
变化
?
答:
从左到右
非金属性
是增强的
化学物质的
非金属性和
酸性的关系
答:
如果光从方便理解的方法来看,可以理解为金属性就是
还原性
,
非金属性
就是
氧化性
。其次,一般金属性越强,其水化物碱性越强,酸性越弱 然后,一般非金属性越强,其水化物酸性越强,碱性越弱 金属性、非金属性---指元素的性质 氧化性、还原性,酸性、碱性---指物质的性质 但它们之间存在一定的联...
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