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金属性与非金属性变化规律
卤族元素按从f到i的顺序,
非金属性
的
变化规律
是什么
答:
卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,导致元素得电子能力逐渐降低,则其
非金属性
逐渐减弱。
非金属
及一些离子的
氧化性还原性
强弱顺序是什么?
答:
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的
还原性
、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、
非金属性变化规律
...
金属性和
还原性的关系
答:
元素的
非金属性
越强,它的单质的
氧化性
越强,
还原性
越弱,而它阴离子的还原性也越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。金属性比较
规律
:1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期...
元素周期表中
非金属性
的
递变规律
,麻烦了
答:
非金属性
是与原子半径有关的,这没错,不过只是有关,而不是单由原子半径决定 非金属性是指元素原子得电子的能力,得电子能力越强,元素的非金属性就越强 其决定于原子的有效电荷(核电荷的吸引作用-核外电子的排斥作用),原子半径和电子层结构 所以说,元素的非金属性(当然金属性也一样),是由...
初中化学元素知识归纳
答:
位于金属
与非金属
之间的分界线,右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色),在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等),左下角为金属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性;能与酸和碱反应(如Be、Al等),还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。 六、金属性、
非金属性变化规律
1...
元素的
金属性与非金属性
决定于什么
答:
元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而
金属性和非金属性
只能是在原子的基础上失得电子.
实验目的:研究
金属
元素性质
递变规律
。 此实验的结论:___。 请用原子...
答:
分析:(1)实验目的为同周期元素性质
递变规律
;(2)根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器;(3)根据物质的性质判断实验现象;(4)根据实验现象比较金属性、
非金属性
的强弱;(5)从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析.解答:解:(1)由题目可知,实验目的为同周期元素性质递变规律,故...
高中化学,
非金属性
强
和金属性
弱是一样的吗
答:
稍微辨析一下。
非金属性
通常是对非金属而言的,金属性是对金属而言的;这一点应该不通用的,换言之“在科学的问题上,不该对女人说很‘爷们’,对男人说很‘娘’”。从得电子能力理解非金属性,从失电子能力理解金属性的时候,这种强与弱又是相互的,此强彼弱又是合乎
规律
的。具体怎样应用呢?建议...
物质的
氧化性
、
还原性和
金属性、
非金属性
各指什么?有什么区别和...
答:
金属性、
非金属性
---指元素的性质
氧化性
、
还原性
,酸性、碱性---指物质的性质 但它们之间存在一定的联系,某元素有金属性或非金属性,由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性,和酸性、碱性。某元素有较强的金属性,其单质有较强的还原性,其氧化物及其氧化物的水化物(即氢氧...
非金属性
强弱的判断依据
答:
同时,尚无可靠证据可比较S和I的非金属性(置换反应或氧化性实际上不能比较二者非金属性)。元素单质的氧化
性与非金属性
强弱有一定关系但无必然联系。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有
变化
,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐...
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