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金属晶体的熔沸点比较方法
四种
晶体的熔沸点比较
规律为?
答:
四种
晶体的熔沸点比较
规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,
金属晶体的熔沸点
则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
晶体中,原子晶体、离子晶体、分子
晶体的熔沸点比较
规律?
答:
四种
晶体的熔沸点比较
规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,
金属晶体的熔沸点
则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
高中化学:怎么
比较金属
单质
的熔沸点
大小?
答:
用这样的
方法
去判断同主族元素
的熔沸点
递变规律就行了,因为理解才是最重要的。同周期的话,不太好说了。通常会
比较
同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由
金属
键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:Na<Mg<Al。非金属元素 一般不会比较...
元素周期表中元素的溶
沸点比较
答:
(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而
金属晶体的熔点
范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质
熔沸点
越高,反之...
熔点与沸点
如何
比较
?
答:
相同条件不同状态物质
的熔沸点
:一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气)。二、不同类型晶体的
比较
规律:一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而
金属晶体的熔
、沸点有高有低。
为什么有些
晶体熔沸点
很高,有些却很低呢?
答:
分子
晶体熔沸点比较方法
如下:组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中,一般来说,支链越多,熔沸点越低...
四种
晶体熔沸点
排序
答:
四种
晶体的熔沸点比较
规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,
金属晶体的熔沸点
则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点...
比较
离子晶体、原子晶体、分子晶体、
金属晶体
之间溶
沸点
的大小,谢谢帮 ...
答:
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律,例如:氧化镁>晶体硅。而
金属晶体的熔点和沸点
变化太大,例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低,钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高,所以不能和其它晶体进行简单的比较。二、 当所给物质是同类晶体时,则分别按下列
方式比较
。1. 原子晶体: ...
如何
比较
物质
熔沸点
?
答:
相同条件不同状态物质
的熔沸点
:一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气)。二、不同类型晶体的
比较
规律:一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而
金属晶体的熔
、沸点有高有低。
怎样
比较熔沸点
答:
(3)从晶体类型看熔、
沸点
规律 原子
晶体的熔
、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。金属单质和合金属于
金属晶体
,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再
比较
。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 分子...
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