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金属晶体的熔沸点比较方法
物质
的熔点
如何排列?
答:
(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高,如:金刚石>碳化硅(金刚砂)>晶体硅。(2)同是离子晶体,其中离子半径越小,离子电荷越多,则阴阳离子间的作用越强,其
晶体的熔点
越高,如:氧化镁>氯化钠>氯化钾。(3)同是
金属晶体
,其阳离子的半径越小,离子所带电荷越多,金属...
怎么判断单质
的熔沸点
?
答:
用这样的
方法
去判断同主族元素
的熔沸点
递变规律就行了,因为理解才是最重要的。 同周期的话,不太好说了。 通常会
比较
同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点,则由
金属
键键能决定,Al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:Na<Mg<Al。 非金属元素...
离子晶体熔沸点比较 离子
晶体熔沸点比较方法
是什么
答:
离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数来比较的,离子所带的电荷数越高,离子的半径就越小,则该离子的熔沸点就越高。一般来说,晶体类
的熔沸点比较
是:原子晶体>离子晶体>分子晶体;除少数外的金属晶体,大部分
金属晶体的熔沸点
大于分子晶体。同一晶体类型的物质比较熔沸点,则需要
比较晶体
内部结构粒子...
化学里如何
比较熔沸点
高低?
答:
ⅴ 同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,
熔沸点
降低.如:CH3(CH2)3CH3 (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新).芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低.(沸点按邻、间、对位降低)④
金属晶体
:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大...
金属晶体
键能大小
熔点的比较
问题
答:
核外电子排布:2,8,18,1;颜色和状态:金黄色
金属
;原子半径:1.57;常见化合价:+1,+2。
比较
一下可见,铜和铁的重要差别在于电子结构不同,这就影响到原子之间的作用力,从而影响到
熔点
。另外,由于铜和铁的
晶体
结构不同,原子之间的距离不同,从而也影响到熔点。如果两种物质的晶体结构相同,那么...
化合价怎样判断
熔沸点
?
答:
用这样的
方法
去判断同主族元素
的熔沸点
递变规律就行了,因为理解才是最重要的。同周期的话,不太好说了。通常会
比较
同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较na、mg、al的熔沸点,则由
金属
键键能决定,al所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔沸点是:na<mg<al。非金属元素 一般不会比较...
麻烦列出几种常见
晶体的熔沸点
答:
2、纯铁 1535℃ 铝 660℃ 固态酒精 -117℃ 各种钢 1300-1400℃ 铅 327℃。3、固态氮 -210℃ 各种铸铁 1200℃左右 锡 232℃ 固态氢 -259℃。不同类型晶体的熔、
沸点
高低规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔
、沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、铯等。原子半径越小,...
金属和非
金属熔点和沸点
怎么
比较
答:
具体
比较
物质
的熔点
、
沸点
的规律主要有如下:根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO22.由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下
金属熔点
渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,...
原子
晶体熔沸点比较方法
答:
原子
晶体熔沸点比较方法
如下:1、不同晶体熔沸点比较 原子晶体要熔化,需破坏原子之间的共价键,离子晶体要熔化,需破坏离子键,而分子晶体熔化时只需克服分子之间的范德华力,由于键能要比范德华力大得多。所以一般来说,三种晶体熔沸点顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体但是这一规律不能绝对化,...
物质
的熔沸点
范围是如何规定的?
答:
(3)、同属
金属晶体
:金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带的电荷越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如:Al>Mg>Na 3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,分子晶体
熔沸点比较
复杂,有许多具体情况需要分别讨论.(1)、组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子...
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