11问答网
所有问题
当前搜索:
钠离子和氯离子的半径
Cl离子的半径与Cl
原子
的半径比较,
钠离子与氯离子的半径
比较 理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子
大于
氯离子的半径
【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
为什么
钠原子的半径
大于
氯原子的半径
?而
钠离子的半径
小于
氯离子
?
答:
所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以
氯原子
的半径要小,
钠原子
的半径大 而
钠离子
的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于
氯离子的半径
...
氯离子的半径
为什么大于
钠离子
~~
答:
氯离子核外电子层为288 共3层
钠离子
核外电子层为28 共2层 氯离子的电子层数比钠离子多了一层,所以
氯离子的半径
大于钠离子。
知道
钠离子的半径
为116pm,
氯离子的半径
为117pm,根据氯化钠的晶体结构算...
答:
钠离子
的半径为116pm,
氯离子的半径
为117pm,于是它们在正方体的棱上相切。所以晶胞边长是(116+117)*2 体积是边长的三次方。把两个离子看成是球体,据贡献算法可知每个晶胞含有两种离子各四个 总的球体积为 4*4/3*pai*{(116^3)+(117)^3} 最后把两个想除得到利用率。我算出来是52.3%(...
硝酸根离子、
氯离子
、
钠离子
、钾
离子的半径
分别是多少?
答:
离子可近似视为球体,
离子半径
的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布,但还要受离子化合物结构型式(如配位数等)的影响,离子半径一般以配位数为6的氯化
钠
型晶体为基准...
离子半径
大小比较规律是怎么样的?
答:
02 pm,这一距离便是一个
钠离子与
一个氯离子中心间距离的两倍:2[rion(Na+) + rion(Cl−)] = 564.02 pm。然而,我们无法看出这一长度中钠
离子半径和氯离子半径
各自所占的比例。通过平衡距离决定每个离子各贡献多少便成了定出
离子半径的
主要障碍。
氟离子
钠离子氯离子半径
大小比较
答:
氯离子>氟离子>
钠离子
1,看电子层数,电子层数越多,半径越大,氯离子3层,其他2个都是2层,所以
氯离子半径
最大 2,当电子层数相同时,看质子数。质子数越多,半径越小 氟离子9个质子,钠离子11个质子,所以半径 氟离子>钠离子
氯离子的半径
为什么比
氯原子
的半径大?
答:
氯离子是由
氯原子
得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。所以
氯离子半径
大于氯原子如
钠原子
>
钠离子
,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。
离子半径的
导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
钠离子
镁离子硫离子
氯离子的半径
大小?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以硫
离子与氯离子
大于
钠离子和
镁离子。
钠离子与
镁离子、硫离子与氯离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以硫离子大于氯离子,钠离子大于镁离子。结论:硫离子>氯离子>钠离子>镁离子 ...
构成氯化
钠
的阳
离子
答:
氯离子是阴
离子的
一种,它的电荷为-1,是所有周期中电负性最小的元素。它具有一个价电子,其
原子半径
为1.81Å,
离子半径
为1.81Å。氯离子在许多化学反应中作为反应物或催化剂参与其中,例如在氧化还原反应中作为氧化剂与金属阳离子结合形成氯化物。在氯化钠中,
钠离子和氯离子
通过离子键...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
钠原子和cl原子半径大小比较
氯离子与钠离子
氨气和硝酸生成硝酸铵
na和cl原子半径大小
na和cl离子半径大小
醋酸铅为什么是共价化合物
硝酸能氧化碘离子
硫酸和氨气生成硫酸铵
氨气和硝酸在高温条件下