11问答网
所有问题
当前搜索:
非金属性顺序表
元素金属性强弱和
非金属性
的判断依据。。
答:
我总结了一下(高三一轮复习的总结)金属性比较规律:1、由金属活动
性顺序表
进行判断 前大于后。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的
氧化性
强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。...
氧化性
排列
答:
硅与锡除以同一主族,因为从上到下,物质的
氧化性
减弱,所以硅强于锡。金属活动
顺序
,锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 从左到右,物质的氧化性增强,及有银强于铜强于锡 。铟 锡 锑属于同一周期,锰,铜与镍,磷与硅也是。从左到右,氧化性增强,所以有锑>锡>铟 铜>镍>...
怎样判断
氧化性
强弱?
答:
氧化性
强弱
顺序
:次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸。化学反应强制弱,反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性,生成氧化产物FeCl2,所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性强,同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到...
怎么判断一个
金属
活泼性的强弱?
答:
因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程,包含金属原子的电离,所以一般说来,元素金属性越强,金属活泼性就越强,就越容易与水或酸反应,金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。
非金属性
则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去...
如何比较物质的
氧化性
,还原性强弱
答:
如:由铁元素组成的物质,
氧化性
:;还原性:。二. 利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱 1. 对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。如:对金属活动
性顺序表
而言:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt...
如何判断金属离子和
非金属
离子还原性或
氧化性
的强弱?
答:
元素周期表从上倒下,从右到左金属性增强。从下到上,从左到右
非金属性
增强。一般说来,非金属元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举 非金属离子的还原性强弱看非金属活动
顺序表
倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧...
高中
氧化性
还原
性顺序表
答:
高中
氧化性
还原
性顺序表
介绍如下:常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 。常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+。氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,...
高中化学离子还原性与
氧化性
排列
顺序
(由强到弱)
答:
同主族(竖行,从上到下)元素
非金属性
递减,单质
氧化性
递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质,这三种都是热还原剂,即高温下才有还原性。元素周期表,右上角的元素单质氧化性强,最强的是氟。左下角的元素单质还原性强,最强的是铯和钫。
金属性和
非金属性
的稳定性怎么判断
答:
稳定性就是指是否容易参加化学反应,跟金属性
非金属性
没什么关系。判断金属性的一般规律:1、由金属活动
性顺序表
进行判断,前大于后。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的
氧化性
强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强。4...
如何比较元素
非金属性
的强弱?
答:
原子得电子能力的强弱是元素
非金属性
强弱的本质反映,原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即:元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,原子半径越小,核对外层电子的吸引力越大,...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜