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非金属性顺序表
元素的金属性和
非金属性
于对应离子有何关系
答:
回答:原子半径越大,元素的金属性越强;原子半径越小,元素的
非金属性
越强。补充:金属性比较规律:1、由金属活动
性顺序表
进行判断 前大于后。2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的
氧化性
强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的...
怎么知道
氧化性
的强弱
顺序
?
答:
氧化性
的强弱顺序一般可以根据以下规律进行判断:一般情况下,元素
非金属性
越强,其单质的氧化性也越强。例如,氟气的氧化性大于氯气,氯气的氧化性大于溴气,溴气的氧化性大于碘气。在金属活动
顺序表
中,位置越靠后的金属,其阳离子的氧化性越强。例如,银离子的氧化性大于汞离子,汞离子的氧化性大于铜...
怎样判断酸、碱、盐 导电性的强弱?
答:
推论:
金属
阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢
氧化
物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。推论(更具操作性):A)一般金属活动性越大(即金属活动
性顺序表
中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢...
酸性物质有哪些?
答:
主要有两类酸,是根据经典酸碱理论和路易斯酸碱理论得来。第一类,经典酸碱理论认为,能够提供氢质子的物质,称之为酸(Brønsted acid) ,也称之为质子酸,如硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)等 第二类,路易斯酸碱理论认为,能够接受一个电子对的物质,称之为酸(路易斯酸) ,如三氯化铈 三氯化铁...
化学:高中阶段常见物质的
氧化
还原性质的排列
顺序
。
答:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把
氧化性
(还原性)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化)。如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—。补遗 下面是完整的金属活动
顺序表
:Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na A...
高中化学常见酸 的 酸性比较
答:
1、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的
非金属性
越强,则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。3、同一主族元素,核...
怎么看
氧化性
的强弱
答:
氧化性
与还原性强弱的判断之二 (1)以原子结构为依据 如:比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+<Mg2+<Al3+ (2)依据金属活动
性顺序
判断 (3)根据非金属活动性顺序判断
非金属性
越强,单质氧化性越强,而相应简单阴...
氧化还原反应里
氧化性
强弱问题
答:
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应:原因是 和 溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。4. 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知:同主族元素的
金属性
从上至下逐渐增强,即 。但金属活动
顺序表
中 。原因是比较的条件不...
怎么判断两种物质是否会发生反应
答:
2、对于置换反应:看是否满足金属活动
顺序表
的,排在前面的金属置换后面的金属。附:金属活动顺序表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au例如:Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属。是否满足
非金属性
强的置换非金属性弱的:如:非金属性F>Cl>...
浓稀硝酸与金属和
非金属
怎么反应
答:
也有不被浓硝酸溶解的
金属
或不能生成硝酸盐的金属。1.铁、铝、铬等金属虽易溶于稀硝酸,却不溶于冷的浓硝酸。这是因为发生了钝化现象。2.锡、锑、钨等金属与硝酸的作用不大。可能生成不溶于硝酸的
氧化
物或其水合物,但不能生成硝酸盐。3.硝酸与不活泼的金属反应。硝酸与金属活泼
性顺序表
中氢以后...
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