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饱和氢氧化钠溶液的物质的量浓度
怎样配制
氢氧化钠饱和溶液
?
答:
正因为是63%的溶解度,57ml的
氢氧化钠饱和溶液
含氢氧化钠溶质接近40克,把57ml的饱和溶液稀释至1000ml不正好是接近1mol/l
的浓度
吗?要确定它的浓度当然要标定了,用苯二甲酸氢钾标定即可。之所以采取
饱和溶液的
方式来配制而不采取直接称取氢氧化钠固体的方式配制溶液在于,氢氧化钠中含的碳酸钠、碳酸...
4%的
NaOH溶液
中【H+】=___mol/L,【OH-】=___mol/L(密度=1.0g/cm³...
答:
4%的
NaOH溶液
中【H+】=___1*10^-14___mol/L,【OH-】=___1___mol/L(密度=1.0g/cm³).分析:4%的NaOH溶液中氢氧化钠
的物质的量浓度
C(NaOH)=1000pw/M=(1000mL/L*4%*1.0g/cm^3)/40g/mol=1mol/L C(OH^-)=C(NaOH)=1mol/L C(H^+)=Kw/C(OH^-)=1*10^-1...
氢氧化钠的浓度
是多少
答:
2%氢氧化钠称取80g氢氧化钠,配制成
氢氧化钠溶液
1升,即得2mol/l的氢氧化钠溶液。0.2%氢氧化钠称取8g氢氧化钠,配制成氢氧化钠溶液1升,即得0.2mol/l的氢氧化钠溶液。原理:1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M),单位 g/mol (公式M=m/n)单位
物质的量的物质
所具有的质量叫...
用20克
氢氧化钠
配制250毫升
溶液
其
物质的量浓度
是多少
答:
解析:m=20g, M(
NaOH
)=40g/mol,V=250ml=0.25L C=n/V=m/(M*V)=20g/(40g/mol*0.25L)=2.0(mol/L)答:用20克
氢氧化钠
配制250毫升
溶液
其
物质的量浓度
是2.0mol/L.
氢氧化钠的物质的量
答:
如果我们要计算溶液中
氢氧化钠的物质的量
,可以使用以下公式:n=C×V其中,n是氢氧化钠的物质的量,C是
溶液的浓度
,V是溶液的体积。当我们需要计算一定体积的溶液中氢氧化钠的物质的量时,可以将溶液的体积乘以溶液的浓度,就可以得到氢氧化钠的物质的量。化学物质的量的重要性:1、定量研究:物质的...
如何减小
氢氧化钠溶液
标定的实验误差
答:
可从系统误差、偶然误差、过失误差三个方面减小误差,具体方法如下:1、制备氢氧化钠标准溶液时,在实验中使用的纯水一定要是新鲜的纯水,以减少水中的二氧化碳的含量,这样二氧化碳和水形成碳酸
的量
就会减少。2、是
饱和氢氧化钠溶液的
配置要提前配制,然后进行陈化,取上层澄清的溶液来配制氢氧化钠标准溶液,...
实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的
NaOH溶液
,就该实验回答下列问题...
答:
若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,根据n=cV可知,浓度与溶液的体积成反比,体积扩大为原先的2倍,则此时
溶液的物质的量浓度
为0.01mol/L×12=0.05mol/L,故答案为:0.10 mol/L
NaOH
(aq);0.05 mol/L;(4)A.称量时已观察到NaOH表面潮湿,导致配制的溶液中
氢氧化钠
的物质的量偏小,...
饱和氢氧化钠溶液的
质量分数多少
答:
与温度有关。比如20℃时,
氢氧化钠
的溶解度为111克。饱
溶液的
质量分数是111/(111+100)=52.6
将4gnaoh溶于水中.陪成200ml的溶液.计算
naoh溶液的物质的量浓度
答:
4g/40=0.1mol 0.1/0.2l=0.5mol/l
氢氧化钠物质的量
的
浓度
是0.5摩尔每升
用
氢氧化钠饱和溶液
配制1摩尔每升需要多少毫升怎么计算
答:
先用滴定法确定
饱和氢氧化钠溶液的浓度
,按比例稀释就是了
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