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饱和氢氧化钠溶液的物质的量浓度
已知
氢氧化钠的
比重怎样计算100克和100升
溶液的
百分比
浓度
答:
物质的摩尔
浓度
=
物质的量
/物质的体积。naoh溶液中所含naoh物质的量=100*30%*1000/40=750mol(naoh的m为40),
naoh溶液的
体积=100/1.4 l
naoh溶液naoh
摩尔浓度=m/v=750*1.4/100=10.5mol/l
4克
氢氧化钠溶
于水配成100ml
答:
氢氧化钠的
相对分子质量为40,4克的氢氧化钠物质的量即为0.1mol,配制成100mL
溶液
,即为0.1L,所以
物质的量浓度
为1mol/L,对应pH为14
...配成500ml的溶液,该
溶液的物质的量
的
浓度
是___,取5ml该溶液,其物质...
答:
8g
NaOH
的物质的量为8/(23+16+1)=0.2mol;物质的量的浓度=0.2mol/500ml=0.4mol/L;取5ml该溶液,其物质的量浓度不变,仍然为0.4mol/L;将取出的5ml稀释到100ml,稀释后
溶液的物质的量浓度
=0.4mol/L*5ml/100ml=0.02mol/L
标定
NaOH溶液浓度
时所用基准
物质
邻苯二甲酸氢钾的质量范围是如何确定...
答:
一般标准
NaOH溶液的浓度
为0.1mol/L,假设滴定体积约为35mL,那么NaOH
的摩尔数
=0.1x35=3.5mmol=0.0035mol,又因为NaOH与基准物质邻苯二甲酸氢钾反应为1:1,基准物质邻苯二甲酸氢钾
的摩尔量
也等于0.0035mol。乘以基准物质邻苯二甲酸氢钾的分子量给出质量。(1)消耗0.1mol/L的氢氧化钠溶液20...
0.1
浓度氢氧化钠溶液
配制方法
答:
操作步骤:(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓
溶液的
体积。假定配制1000毫升0.1mol/L的
氢氧化钠溶液
。需要氢氧化钠的质量=0.1*1*40=4克 (2)称量:用托盘天平称量4克氢氧化钠。(3)溶解:将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查...
5mol/l
氢氧化钠溶液
如何配置?
答:
5mol/l
氢氧化钠溶液
如下配制:假设是配制500毫升;1、计算氢氧化钠质量:氢氧化钠摩尔质量=40克/摩尔;5×(500÷1000)×40=100(克);2、用天平称量100克氢氧化钠,倒入烧杯里,加水溶解;(总体积不得大于500毫升)3、把溶液移到500毫升容量瓶里,烧杯洗涤3次,溶液也倒入容量瓶里;(总体积...
配制
NaOH
标准溶液时,为什么需要先配制成
饱和溶液
,静置数日后,取上清...
答:
3,计算 氢氧化钠标准
溶液的浓度
按下式计算 c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042 式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之
物质的量
的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验
氢氧化钠溶液
之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(...
浓度
为10%
氢氧化钠的
密度s是多少
答:
密度 (20℃ )
NaOH的
质量分数g/cm3 (g/100g
溶液
)
物质的量浓度
(mol/L)1.000 0.159 0.0393 1.005 0.602 0.151 1.010 1.045 0.264 1.015 1.49 0.378 1.020 1.94 0.494 1.025 2.39 0.611 1.030 2.84 0.731 1.035 3.29 0.851 1.040 3.745 0.971 1.045 4....
用4g
NaOH
配制200ml
溶液
计算溶液质量浓度及
物质的量浓度
答:
0.5
...
NaOH的溶液
中投入10.8gAL,二者恰好完全反应后:①AL
的物质的量
...
答:
所以
溶液的物质的量
的
浓度
为C=n÷V=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答:参加反应的Al的物质的量为0.4mol;参加反应的
NaOH
的物质的量和物质的量的浓度分别为0.4mol、0.8mol/L。2.解:①根据质量守恒定律可知(体系中减少的质量为生产CO2的质量):m(CO2)=26g-17.2g=8.8g;所以生成的CO2的...
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