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饱和溶液的物质的量浓度
高中化学,
物质的量浓度
答:
回答:根据溶解度的定义,则
饱和
的硫酸钠
溶液
质量为100+35.5=135.5 则溶液体积为:135.5/(1.42*1000) 硫酸钠的摩尔质量为:46+96=142 则硫酸钠
的物质的量
为:35.5/142 则摩尔
浓度
=(35.5/142)/[135.5/(1.42*1000)]=2.6mol/L
同种
物质的饱和溶液
,
物质的量浓度
相等吗
答:
如果温度相同,
物质的量浓度
相等
高中化学,
物质的量浓度
答:
根据溶解度的定义,则
饱和
的硫酸钠
溶液
质量为100+35.5=135.5 则溶液体积为:135.5/(1.42*1000)硫酸钠的摩尔质量为:46+96=142 则硫酸钠
的物质的量
为:35.5/142 则摩尔
浓度
=(35.5/142)/[135.5/(1.42*1000)]=2.6mol/L
求溶解度、质量分数、
物质的量浓度
的换算公式...高分,速度
答:
M为溶质摩尔质量/。c=溶质物质的量/溶液体积 1. 溶质物质的量=m*w/M 溶液体积 =m/p 整理得到c=(mw/M)/(m/p)再整理 c=pw/M 但由于密度单位为g/cm3 而
物质的量浓度
为mol/L 为了统一单位 c=1000pw/M 2. 如果在已知溶解度的
饱和溶液
中 可以得到w=S/(100+S)把w带入c=...
饱和浓度
是什么意思呢?
答:
溶解度是指在一定温度和压力下一定量
饱和溶液
中溶质的含量。习惯上把100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。如果没有指明溶剂,则通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。在化学上,为了计算的方便,人们也使用
物质的量浓度
来表示溶质的溶解度,即把1L溶液中...
如何计算
溶
度积?
答:
例如 AaBb ab为常数 溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方 后溶解度算出阴阳离子浓度 就可算出其溶度积。【 知道溶度积就可以知道
饱和溶液
中物质
的物质的量浓度
,就能求出溶解度。例:已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度。BaSO4(s)<=>Ba2+(aq...
化学试剂所说的浓
溶液
和稀溶液是如何界定的?
答:
就是浓溶液。你应该注意到了,那么 在浓度为 1~10mol/L的时候呢?这个就要看对应的生成物了。所以,这就回到了提问中说的,浓稀是相对的。很多溶解度比较小
的物质
,虽然
物质的量浓度
很低,但也可以是浓溶液。比如说Ca(OH)2溶解度仅为0.5g,但其
饱和溶液
就可以称为是Ca(OH)2浓溶液。
物质的量浓度
计算公式
答:
物质的量浓度
单位:mol/L。6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,
溶液的物质的量
相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)。8...
物质的量浓度
与溶解度(s)的换算
答:
溶液的体积 = V(L) = 1000V(mL)溶液的质量分数(w) = S /(100+S)溶液的质量 = ρ * 1000V(g)溶质的质量 = ρ * 1000V * S /(100+S)(g)溶质的物质的量 = [ρ * 1000V * S /(100+S)]/ M(mol)
溶液的物质的量浓度
= {[ρ * 1000V * S /(100+S)]/ M} /V ...
物质的量浓度
怎么算?
答:
M为溶质的摩尔质量 (g/mol)ρ为
溶液的
密度 (g / cm3 或 g / mL )w 为溶液中溶质的质量分数 (%)2、各量之间的关系 1L溶液中所含溶质
的物质的量
为浓度C,也即1000mL里所含的溶质为
物质的量浓度
C.溶液体积:1000 (mL)溶液质量:1000*ρ (g)溶质质量:1000*ρ *w (g)溶质的物质的量:...
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